| 1. 难度：中等 | |
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下列有关电池的说法错误的是 A. 燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃料过程的能量转化率 B. 燃料电池需要通过燃烧实现发电 C. 燃料电池废弃物排放少，运行噪音低，被誉为绿色发电站 D. 废弃电池中的重金属和酸碱等物质严重污染环境，应回收利用，即可节约资源，又可保护环境
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法不正确的是 A. 糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期 B. 一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命 C. 为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气 D. 锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响
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| 3. 难度：中等 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 放热反应反应物总能量低于生成物总能量 B. 锌粒与稀硫酸的反应为吸热反应 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测里的反应恰变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）在光照和点燃条戔的△H不同
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关元素周期表的结构叙述正确的是 A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族。 B. 元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C. 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于司一族
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||
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已知一些燃料的燃烧热数据如下：
使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇
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| 6. 难度：简单 | |
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Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
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| 8. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
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| 9. 难度：困难 | |
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X、Y时元素周期表中的两个主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y C. 通常条件下，元素X的单质是气态，元素Y的单质是固态 D. X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
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| 10. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g）=2C(g)+2D(g)，不同物质代表的反应速率，其中反应最快的是 A. v(D=0.4 mol•L-1•s-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•s-1 C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.15 mol•L-1•s-1
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| 11. 难度：中等 | |
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在恒温恒容容器中．可逆反应2NO(g)+O2(g） A. O2的消耗速率和NO2的生成速率之比为l:2 B. 反应容器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 混合气体平均分子量保持不变
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| 12. 难度：中等 | |
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25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4（g）+2O2 （g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol D．1/2C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2 （g）+3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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有五个系列同族元水的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是 A. 系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 B. 系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 C. 系列③物质的还原性依次减弱 D. 系列④中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱
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| 14. 难度：中等 | |
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下列电子式书写正确的是 A. HClO C. OH-
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| 15. 难度：中等 | |
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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1 D．气体的总物质的量
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| 16. 难度：中等 | |
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砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解 C. 砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO3
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| 17. 难度：中等 | |
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已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1 ②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 则下列说法中正确的是 A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应的ΔH2大于零 C. ΔH1时氢气的燃烧热 D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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| 18. 难度：中等 | |
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将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃ B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌 D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热
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| 19. 难度：中等 | |
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某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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| 20. 难度：中等 | |
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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| 21. 难度：中等 | |
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一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是
A. 曲线a对应的反应使用了催化剂 B. 投入的Na、K物质的量相等 C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应 D. 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
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| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：
下列说法正确的是 A. 相同温度下反应1 正反应速率最快 B. 反应2 逆反应是放热反应 C. 反应3 的正反应△H＝-5KJ/mol D. 反应4 正反应是吸热反应
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片 B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑ C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
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| 24. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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| 25. 难度：中等 | |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
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| 26. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题： (1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。 (2）写出化合物A的电子式____________ 用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。 （3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________ （4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________
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| 27. 难度：困难 | |
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乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过： 方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产； 方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题 （1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______ A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生能源 C．生物质能的缺点是严重污染环境 D．生物质能是解决农村问题的重要途径 (2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______； (3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热： C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol 则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。
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| 28. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 （2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”） （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
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| 29. 难度：困难 | |
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某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：
（1）写出上述反应的离子方程式____________。 （2）根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去 （3）实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如右图，已知反应 过程中温度基本不变，分析：
① 反应开始时，速度加块的原因为________； ② 后期反应速度下降的原因为________。
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