| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 将废电池深埋，可防止重金属污染 B. 焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染 C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境 D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语的表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 氯化氢的电子式：
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 形成化学键 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合 C. 铝热反应 D. 生石灰溶于水
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C. D.
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| 6. 难度：困难 | |
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图
如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L C. 外电路中电流由电极b通过导线流向电极a D. 电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH-
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| 7. 难度：困难 | |
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对于反应2SO2+O2 A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3 B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
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| 8. 难度：中等 | |
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今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1， H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（ ） A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a== b D. 2b== c
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| 9. 难度：困难 | |
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下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A. 食盐溶解 B. 冰融化 C. 氯化铵受热分解 D. 氧化铝电解
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| 10. 难度：中等 | |
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反应N2(g)+3H2(g) A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢 B. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3 C. 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态 D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
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| 11. 难度：中等 | |
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下列排列顺序不正确的是( ) A. 元素的非金属性：N＜O＜F B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S D. 原子半径：Al＞Mg＞Na
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A. 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物 B. 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 C. 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 D. 煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料
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| 13. 难度：中等 | |
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公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是 A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物 C. 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
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| 14. 难度：中等 | |
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有关乙烯的下列叙述正确的是 ①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体 A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于苯的说法中，正确的是 A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯 D. 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染
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| 16. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
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| 17. 难度：中等 | |
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关于右图所示装置的说法错误的是
A. 该装置能将化学能转化成电能 B. 铜片周围溶液变为蓝色 C. 电子由锌片通过外电路流向铜片 D. 溶液中SO42-向负极方向流动
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| 18. 难度：中等 | |
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反应C(s)+H2O (g) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入N2 D. 保持压强不变，再充入H2O(g)
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是 A. 单质的还原性：Y＞X B. 元素M与N只能形成一种共价化合物 C. 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应 D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
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| 20. 难度：中等 | |
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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| 21. 难度：中等 | |
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根据要求回答下列问题： （1）在 ①液氯 ② ⑤ 这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号） （2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石 ①其中不含化学键的晶体是_________， ②既含有离子键又含有共价键的物质是______， ③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）
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| 22. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图_______； （2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含 氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）； （3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________； （4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥， 该物质的化学式为___________。 （5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧 化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。
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| 23. 难度：困难 | |
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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：
（1）钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中， ①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______（用反应式表达）。 ②Ⅰ情况为_________腐蚀（填“化学”或 “电化学”）， 其中C电极反应式为___________。 （2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2):c(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。 ①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。 ②平衡后H2的转化率是_________________________。 （3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。 a．容器内压强不再发生变化 b．v (N2)逆= 2v (NH3)正 c．容器内气体密度不再变化 d．相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2
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| 24. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的 最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1）E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）； （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。 （3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。 （4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||
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研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题： （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 随时间的变化如表：
①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。 ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字 母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。 （2）已知化学反应N2＋3H2 则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由
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