云南省昆明市2017届高三5月复习适应性检测理综-化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装

B. 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质

C. 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大

D. 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

2. 难度：中等

下列两组反应，反应类型相同的是

组别	Ⅰ	Ⅱ
A	常温下，乙烯和氯气混合	乙烷和氯气混合光照
B	乙酸、乙醇、浓硫酸混合，加热	在FeBr3催化下，苯与液溴反应
C	苯和浓硫酸、浓硝酸混合，加热到50～60℃	乙烯在一定条件下与水反应
D	由乙烯制取聚乙烯	蔗糖与稀硫酸混合，加热

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中

B. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

C. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO₂和溴蒸气

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 甲苯的一氯代物有三种同分异构体

B. 乙醇能使高锰酸钾溶液褪色

C. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上

D. C₂H₄O₂和C₄H₈O₂分子组成相差2个CH₂，一定互为同系物

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍， Z²⁺与Y^2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z²⁺< Y^2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

6. 难度：中等

某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是

A. Cu电极质量增加

B. 装置Ⅱ将化学能转变为电能

C. 装置Ⅰ中OH^-向多孔电极移动

D. 多孔电极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

7. 难度：困难

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大， 增大

C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H₂A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H₂A是强酸

二、实验题

8. 难度：困难

某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO₂的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO₂)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：

已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑

Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。

(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是__________________。

(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号)，

Ⅱ.NaNO₂的性质

(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性。____________________________。

供选用的试剂：NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。

(5)酸性条件下NaNO₂也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L^-1KMnO₄酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KMnO₄溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO₂的纯度为_____________。

三、简答题

9. 难度：困难

研究CO₂、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

(1)已知：①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H=+41kJ·mol^-1

②C(g)+2H₂(g)CH₄(g)                     △H=-73kJ·mol^-1

③2CO(g)C(g)+CO₂(g)                    △H=-171kJ·mol^-1

则CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)    △H=__________。

(2)CO₂与H₂反应可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)

某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间(h)	1	2	3	4	5	6
P后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

①用CO₂表示第1小时反应的平均速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·h^-1。

②该温度下的H₂平衡转化率为______________。

(3)CO₂与NH₃反应可合成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)

在T₁℃时，将1molCO₂和2molNH₃置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO₂转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T₂℃、T₃℃、T₄℃、T₅℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂转化率并绘制变化曲线如图所示：

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

②T₄℃时该反应的平衡常数K=___________。

③在T₁℃～T₃℃之间，CO₂转化率逐渐增大，其原因是____________________。

(4)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示

①阳极区产生CO₂的原因是______________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因_____________。

10. 难度：困难

电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr₂O₇^2-、杂质Cu²⁺等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO₄。回答下列问题：

(已知lg2=0.3，K_sp[ Cr(OH)₃]=6.4×10^-31, K_sp[ Cu(OH)₂]=2×10^-20 )

(1)加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式_____________。

(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

(3)步骤②的操作名称是___________。

(4)若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为______<pH<________,

[已知溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-4mol·L^-1,完全沉淀时c(Cr³⁺)<10^-5 mol·L^-1]

(5)粗产品中含有微量CrO₄^2-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。

A.与水互不相溶     B. CrO₄^2-在X中溶解度小

C Cr(OH)SO₄在X中溶解度大     D. Cr(OH)SO₄与X不反应

(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr₂O₇^2-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。

(7)酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr(OH)SO₄：

Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr(OH)SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂(未配平)

①反应中每生成1molCr(OH)SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁_________mol

②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

四、推断题

11. 难度：中等

X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素，X的一种原子的质量数为11，核内有6个中子；Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等；Q的一种同素异形体可吸收紫外线；Z和M同主族；R原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ。

(1)R周期表中的位置是_________________。

(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)

其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)

(3)1molRCl₃·H₂O受热易失1molH₂O，其水溶液中，阴阳离子个数比为2：1，则RCl₃·H₂O的实际化学式为_____________，该化合物中存在的化学键类型有______________，中心原子的配位数为_________。

(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM，下图为其结构中最小重复单元。

①X的三溴化物中X的杂化方式为___________；M的三溴化物分子的结构为_______形，是______分子(填“极性”或“非极性”)。

②XM的晶体类型为________晶体，列举该化合物的一种用途______________。

③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm，则该晶体的密度的表达式为_________g·cm^-3(不需化简，用含N_A和a的代数式表示)

12. 难度：困难

龙葵铨是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)

(1)已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：

回答下列问题：

(1)①的反应类型为____________；D中的含氧官能团名称是____________。

(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________。

(3)已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是_______________。

(4)龙葵醛与新制Cu(OH)₂反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。

①能发生银镜反应，也能发生水解反应

②是苯环的二元取代产物

写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________。

(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1，3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1，4丁二醛()的路线：_____________________。