| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 B. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 C. 用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA B. 含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA C. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
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| 3. 难度：简单 | |
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同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：M>N B. Z的最高价氧化物能溶于稀氨水 C. X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1 D. Z和R的简单离子半径：Z3+＜R-
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同 B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D. 与环己醇（
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| 6. 难度：困难 | |
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某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液 B. 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大 C. b点比c点水的电离程度大 D. c、d两点的离子积常数不等
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| 7. 难度：困难 | |
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厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是
A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动 B. 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动 C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ： ⅰ、K闭合时，指针向左偏转 ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大 ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大 将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 ②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
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| 9. 难度：困难 | |
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工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_________。 （2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为____________；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________。 （3）写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：__________。 （4）（4）化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[SbF6]2-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2。根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:______________________。 现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_______。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。 （5）已知25 ℃时， HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______． （2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______． Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示：
（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) ①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。 ②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。 a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变 （4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)
①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序） ②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。 （5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g)
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| 11. 难度：压轴 | |
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（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为______、______，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。 （2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________；影响离子晶体结构类型的因素有______、______ 、键性因素。
（3）基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____（填标号）。 A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色 C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高 （4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。
已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm3（阿伏加德罗常数取NA）
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| 12. 难度：困难 | |
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以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+B （2） （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。 （4）D ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知：
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