云南省曲靖市2017届高三第七次月考试卷理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下，Na₂O₂与H₂O反应生成1molO₂时，转移的电子数是4N_A

B. 标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2N_A

C. 标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1N_A

D. 1L 1mol/L CuCl₂溶液这含有的氯离子数为2N_A

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2－ 沉淀完全：2Al³⁺ + 3SO₄^2－ + 3Ba²⁺ + 6OH^－＝2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

B. (NH₄) ₂ Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应： Fe²⁺+2OH^－═Fe(OH)₂↓

C. 澄清石灰水中加少量NaHCO₃： Ca²⁺ + 2 OH^－ + 2HCO₃^－═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

4. 难度：困难

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

B. A极的电极反应式为

C. 当外电路中有0.2mole^－转移时，通过质子交换膜的H⁺的个数为0.1N_A

D. B极为电池的正极，发生还原反应

5. 难度：简单

己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. A、C的氧化物均含离子键    B. C离子的半径小于D离子的半径

C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物    D. 含D元素的盐溶液只能显碱性

6. 难度：中等

下列除去物质中所含的少量杂质的方法正确的是

	物质	杂质	试剂浓	提纯方法
A.	BaSO4	BaCO3	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤
B.	CO2	SO2	饱和Na2CO3溶液	洗气
C.	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D.	蛋白质	蔗糖	(NH4)2SO4溶液	盐析、过滤、洗涤

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是

选项	A.	B.	C.	D.
实验装置
实验设计	收集干燥的氯气	测定双氧水的质量分数	探究碳酸的酸性强于苯酚	探究SO2的还原性和漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：困难

碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·molˉ¹

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂

同一条件下，若2molCH₄ 还原NO₂ 至N₂，生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH₂＝__________；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)  ΔH>0。

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。

②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

A．CH₄的转化率等于CO的产率

B．混合气体的密度保持不变

C．速率：2v（CO）=v（H₂）

D．固体的总质量保持不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当压强由P₁升高到P₂时，平衡常数K_A___K_B（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)

A．H₂的逆反应速率

B．CH₄的的转化率

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下，将1L 0.1mol/L  HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列关系不正确的是____（填序号）。

a.c(H⁺)_水·c(OH^-)_水=1×10^-14          b.2c(H⁺)+c(HCOOH)=2c(OH^-)+c(HCOO^-)

c.c(Na⁺)=c(HCOOH)+c(HCOO^-)           d.c(HCOO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO^-)的数值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

9. 难度：困难

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

（2）用Na₂CO₃熔融作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液的阴离子中，结合H^＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO₂时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②常温下，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20, K_sp[CuS]=1.3×10^-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu²⁺的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

三、实验题

10. 难度：压轴

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是      ．(按前后顺序填写)

a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^﹣，被还原成Mn²⁺．

(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有         ；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、              、定容、摇匀．

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是          ．

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：             ．

(5)步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量             ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式             ．

四、填空题

11. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为        。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能与BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有            。

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为       ，该晶体的化学式为            。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，，则该晶体的密度表达式为       g·cm³。

五、推断题

12. 难度：困难

双安妥明的结构简式为，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图224所示：

已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol  I(C₃H₄O)能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性。

Ⅱ.

Ⅲ.

试回答下列问题：

(1) 写出双安妥明的分子式___________________。

(2) C的结构简式为  _____________；H的结构简式为  ______________。

(3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。

(4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；

②能与与FeCl₃溶液发生显色反应；

③是苯的二元取代物；

（6）参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）