山东省烟台市2017届高三高考适应性练习（一）理科综合化学试卷（答案word）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B. 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒

C. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅

D. 用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

2. 难度：困难

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是

A. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物

B. 工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E

C. 原子半径由大到小的顺序：D>C>B>A

D. B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂反应后的分子数是2N_A

B. 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N_A

C. 常温常压下，1.8g甲基(-CD₃)中含有的中子数为N_A

D. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2N_A

4. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

B. 乙烯分别使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，反应原理相同

C. C₆H₁₄有5种同分异构体

D. CH₄和Cl₂按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl₃

5. 难度：困难

下列实验描述正确的是

A. 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解

B. 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Al(OH)₃]

C. 向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO₄^2-

D. 将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

6. 难度：困难

利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 电流方向从A极沿导线流向B极

B. 每转移2mole^-，有0.25mol CH₃COO^-被氧化

C. 当外电路中有2mole^-转移时，进入A极区的H⁺的个数为2N_A

D. A极的电极反应式为

7. 难度：困难

若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg。室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 室温下，该HA的电离平衡常数约为10^-5

B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A^-)+2c(OH^-)=c(HA)+2c(H⁺)

二、简答题

8. 难度：困难

实验室探究金属Mg在NO_x中的燃烧产物。回答下列问题：

(1)推测金属Mg在NO_x中的燃烧产物为MgO、N₂和Mg₃N₂，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N₂(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。

①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。

②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

③验证产物中有N₂生成的现象为_______________________________________________。

(3)检验Mg与NO_x反应产物中是否存在Mg₃N₂的操作、现象和结论为________________________________________________________________________________________________

(4)Mg与NO_x反应的产物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推测其可能的原因。

甲同学认为NH₄Cl溶液存在水解平衡NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O导致c(H⁺)减小，水解平衡右移导致NH₃·H₂O浓度增大，分解生成NH₃。

乙同学认为发生MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解。

请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。

9. 难度：困难

元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺(绿色)、[Ni(NH₃)₆]²⁺(蓝色)、[Ni(CN)₄]^2-(橙黄色)、[Ni(CN)₅]^3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)₂为难溶于水的浅绿色固体。

(1)Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似。在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

(3)[Ni(CN)₄]^2-和[Ni(CN)₅]^3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)₄]^2-的转化率(α)与平衡时c(CN^-)的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni(CN)₄]^2-在溶液中的转化反应________________________。

②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN^-)=_________mol·L^-1(用含a的代数式表示)。

③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

10. 难度：困难

MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如下：

请回答下列问题：

(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。

(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。

(3)加热条件下Cl₂与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO₂和H₂，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。

(5)MnO₂常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。

a．该反应为吸热反应，热效应为△H

b．反应历程b有催化剂参加

c．有催化剂时，该反应的活化能为E₁+E₂

d．改变催化剂，可改变该反应的活化能

11. 难度：困难

氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。

(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是________________________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(1)+2N₂H₄(1)===3N₂(g)+4H₂O(g)    △H=-1038.7kJ·mol^-1

若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)

a．离子键        b．共价键        c．配位键          d．范德华力

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

a．助燃剂            b．“绿色”溶剂

c．复合材料            d．绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N^3-相连的X⁺有_________个。

12. 难度：困难

以苯和乙烯为原料最终可以合成香料——香兰素。其合成路线如下：

(1)香兰素中含有的官能团名称为醚键、___________、_____________。

(2)上述反应中，反应①③④⑤属于加成反应的是__________(填代号)。

(3)X的结构简式为__________；反应④的产物有多种同分异构体，其中既属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有7个峰，峰面积之比为2：1：1：1：1：1：1的结构简式为(填一种)____________________。

(4)反应⑤的产物与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_________________________，反应⑥的化学方程式为________________________________________。

(5)上述反应⑤中的另一种有机物原料乙醛酸(OHC-COOH)是由乙二醛(OHC-CHO)经由硝酸在一定条件下氧化生成的。请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线_________________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。