河南省郑州市2017届高三4月模拟调研理综-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质性质和用途都正确且相关的是（  ）

	性质	用途
A	HF溶液具有酸性	HF溶液能在玻璃上刻图案
B	SO2具有强还原性	SO2常用于漂白秸秆、织物
C	CuSO4具有氧化性	CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液
D	CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量	乙醇常作清洁能源

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 引发该反应一定需要加热或点燃等条件    B. E₁逆反应的活化能，E₂是正反应的活化能

C. 催化剂能减小E₁和E₂，但不改变反应的焓变    D. X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1

3. 难度：困难

短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1， G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列推断正确的是（  ）

A. 气态氢化物的热稳定性：E＞d＞J    B. 原子半径：G＞E＞J＞D

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞G    D. E和J组成的化合物常作食品的干燥剂

4. 难度：困难

下列有机物中同分异构体数目最多的是（  ）

A. C₄H₈O₂ （酯）    B. 甲苯的二氯代物    C. 己烷    D. 戊醇

5. 难度：困难

石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应为 2Li+nS=Li₂Sn。Li⁺可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是（  ）

A. 放电时，锂在负极上发生氧化反应

B. 放电时，正极的电极反应式为nS+2e^-+2Li⁺=Li₂Sn

C. 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连

D. 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

6. 难度：困难

298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（  ）

A. 298K 时，0.1mol·L^-1HX 溶液中HX的电离度为1%

B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大

C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na⁺)=c(X^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

7. 难度：中等

下列有关氨气的实验中，正确的是（  ）

                           

A. 制 NH₃    B. 干燥NH₃    C. 收集NH₃    D. 吸收NH₃

二、简答题

8. 难度：困难

用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备Cu₂(OH)₂CO₃，其工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）Cu₂S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu₂S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe³⁺：___________________________。

（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu₂(OH)₂CO₃不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu₂S的质量分数为____________。（用代数式表示）

9. 难度：困难

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：

（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl₄(g)+2H₂(g)    △H₁=-241 kJ·mol^-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)    △H₂= -210 kJ·mol^-1

③3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s) 4SiHCl₃(g)    △H₃= -akJ·mol^-1

a=__________。

（2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO₃溶液滴定，用K₂CrO₄溶液作指示剂。已知：298 K时K_sp(AgCl)、K_sp(Ag₂CrO₄)分别为 1.8×10^-10、l.0×10^-12。

若选择K₂CrO₄为指示剂，使溶液中c(CrO₄^2-)=0.01 mol·L^-1。当产生黄色Ag₂CrO₄沉淀时，c(Cl^-)=__________ mol·L^-1。

（3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。

①图像中表示SiHCl₃(g)的正反应速率小于SiHCl₃(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。

②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl₄(g)、H₂(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H₂、SiHCl₃(g)的物质的量浓度分别为2mol·L^-1、1 mol·L^-1。

（i）从反应开始到平衡时SiCl₄的平均速率为__________。

（ii）在该条件下，H₂的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl₄(g)和H₂(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为__________。

三、实验题

10. 难度：困难

LiA1H₄常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl₃ LiAlH₄+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：

（1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO₄溶液，产生H₂的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）为了避免生成Li₂O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。

（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H₂O=LiOH+H₂↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。

（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH₂ （折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。

四、简答题

11. 难度：困难

铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄+3CH₃CH₂OH=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，K₂Cr₂O₇遇到CH₃CH₂OH颜色由橙红色变成绿色。

（1）基态铬原子的价电子排布式为__________。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr³⁺在水溶液中呈绿色。1个基态Cr³⁺有__________个未成对电子。

（2）1 molCH₃COOH 分子中含__________molπ键。CrCl₃晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl₃晶体熔化时破坏的作用力类型是__________。Cr₂(SO₄)₃中阴离子的立体构型为__________。

（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH₃CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的杂化类型是__________。

（4）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr(OH)₄^-，画出该阴离子的结构图示：__________。

（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶体的密度为ρg．cw^-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1。则该晶胞参数（a)为__________pm。

③当该晶体中部分Ca²⁺被相同数目的La³⁺替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中Ca²⁺和La³⁺的物质的量之比为（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为__________    。

五、推断题

12. 难度：中等

抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：

（1）H所含官能团有氨基和__________； Y的名称是__________。

（2）条件X是__________； Y→Z的反应类型是__________。

（3）Z分子中最多有__________个原子共平面。

（4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。

Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。

（6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：______________________________________________。