黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A. 能层即能级    B. 同一能层电子的能量相等

C. 元素即核素    D. 原子的种类大于元素的种类

2. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是(     )

A. 某元素基态原子的电子排布图

B. NH₄Cl电子式为

C. Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

3. 难度：中等

下列有关σ键和π键的说法错误的是

A. 在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键

B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能

C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D. SO₂形成π键与O₃的π键是相似的

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

B. 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

C. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A

D. 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^－、ClO^－粒子数之和为2N_A

5. 难度：中等

CH₃⁺、-CH₃(甲基)、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A. 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp³杂化

C. CH₃^-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D. 以CH₃⁺中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

A. 同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C. 电负性是相对值，所以没有单位

D. 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

7. 难度：简单

以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦   　B．②④⑤⑧     C．①③⑤⑥⑦　  D．①②③⑤⑥⑦

8. 难度：困难

标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(   )

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．25 ℃、1.25×10⁵ Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

9. 难度：困难

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（    ）

A. 液溴和己烷分别受热变为气体

B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 硅和铁分别受热熔化

D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水

10. 难度：困难

下列描述正确的是(  )

A. CS₂为V形极性分子

B. SiF₄与SO的中心原子均为sp³杂化

C. C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

11. 难度：中等

下列含氧酸中，酸性最弱的是（    ）

A．HNO₂         B．HIO₄         C．H₂SO₃        D．HClO

12. 难度：困难

下列有关晶体的说法中错误的是

A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D. 晶体中不一定存在化学键

13. 难度：困难

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（  ）

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

14. 难度：压轴

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

15. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

16. 难度：中等

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(    )

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

17. 难度：困难

关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A. 六方最密堆积的空间利用率是52%

B. 离子晶体中一定含金属阳离子

C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

18. 难度：困难

阿伏加德罗常数的值约6.02×10²³mol^－1，下列叙述中错误的是(　　)

①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³

②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解 32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2 mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为10×6.02×10²³

A. ①②③④    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ③④⑥

19. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  ⑥H₂O比H₂S稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③

20. 难度：中等

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如右图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是

A. 石墨烯、石墨、金刚石、C₆₀互为同位素

B. 石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3

C. 石墨烯含有极性共价键和非极性共价键

D. 石墨烯的熔点比C₆₀的熔点低

21. 难度：简单

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是④

C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X^2＋

22. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A. 亚磷酸H₃PO₃只有Na₂HPO₃、NaH₂PO₃两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C. 配位键也有方向性和饱和性

D. H₃PO₄和H₂CO₃分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

23. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

②．由0.2 g H₂和8.8 g CO₂、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O₂密度的0.913倍

③．100 mL 2.0 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有NH₄^＋ 的数目为0.2N_A

④．常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

⑥．56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

A. ①②③④    B. ②④⑤    C. ②⑤⑥    D. ③④⑥

24. 难度：困难

下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
－107	2073	－57	1723

A. 铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

25. 难度：压轴

下列叙述正确的是

①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

②C₆₀晶体的晶胞是面心立方结构

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A．②⑥           B．②③          C．⑤⑥         D．③⑥

二、简答题

26. 难度：困难

I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻； 

II将少量CuSO₄粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，晶体中Cu²⁺与NH₃之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)

三、实验题

27. 难度：中等

某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽              b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数      d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

四、填空题

28. 难度：困难

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能   B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是              。

（3）C元素的电子排布图为                        ；E³⁺的离子符号为        。

（4）F元素位于元素周期表的    区，其基态原子的电子排布式为              。

（5）G元素可能的性质      。

A．其单质可作为半导体材料        

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

五、简答题

29. 难度：困难

钛的化合物如TiO₂、Ti(NO₃)₄、TiCl₄、 Ti(BH₄)₂等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

（2）TiCl₄熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl₄，该晶体属于_____晶体；BH₄^－中B原子的杂化类型为____________；

（3）在 TiO₂催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti³⁺可以形成两种不同的配合物：[Ti(H₂O)₆]Cl₃（紫色），[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

        

（5）TiO₂难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为______________cm。