贵州省2016-2017学年高二下学期期中考试理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 乙二醇和丙三醇互为同系物

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

D. 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

2. 难度：中等

某单官能团有机物的分子式为C₃H₆O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

3. 难度：中等

有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是(    )

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

4. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（     ）

A．①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物

B．②装置用于石油的分馏

C．③装置用于实验室制硝基苯

D．④装置可用于证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

5. 难度：中等

某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）

A. C₄H₆    B. C₃H₄    C. C₃H₆    D. C₂H₂

6. 难度：中等

阿司匹林的结构简式如图，①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。请判断阿司匹林与乙醇发生反应时，断键的位置是(  ）

A．⑤             B．⑥             C．③            D．②

7. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ）

A．11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

C．在标准状况，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5N_A

D．现有乙烯、乙炔的混合气体共14 g,其原子数为3N_A

二、实验题

8. 难度：中等

1­乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1­萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1­乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1­乙氧基萘的反应原理如下：

(1)将72g1­萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。

A．③②④①　　        B．①②③④        　　C．②①③④

(3)实验测得1­乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1­乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1­萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1­乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若_________，则产品纯净； 若__________，则产品不纯
②检验经提纯的产品是否含有1­萘酚	_______________	若_________，则含有1­萘酚； 若_______________，则不含1­萘酚

三、简答题

9. 难度：困难

盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

（1）用离子方程式表示FeCl₃可作净水剂的原因：___________________  。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_____ ， 向Na₂S溶液中加入AlCl₃溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH₄⁺)相等的下列溶液① NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③(NH₄)₂SO₄  ④CH₃COONH₄

⑤NH₃ H₂O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

(4)已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9

B．t ℃时，在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄ 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

（5）已知某温度时：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=1×10^-20。在该温度下向Fe^3＋、Cu^2＋均为0.01mol•L^-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe^3＋完全沉淀，而Cu^2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10^-5mol/L时，认为完全沉淀)。

四、推断题

10. 难度：中等

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为________________(注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的官能团，下列试剂正确的是________。

a．溴水     B．酸性高锰酸钾溶液

c．溴的CCl₄溶液    D．银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙（）；写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________。

①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子。

五、简答题

11. 难度：中等

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．

（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L^2•mol^﹣^2	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H₂）=_______．

（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．

（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．