| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HS－＋H2O B. CO2＋2H2O C. NH4＋＋2H2O D. HCO3－＋OH－
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| 3. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g） B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下列各图像的说法中正确的是
A．图①表示将SO2气体通入溴水中 B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1 D．图④中的ΔH1＜ΔH2
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| 5. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s) D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
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| 6. 难度：中等 | |
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g）
下列说法不正确的是 A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g） C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆） D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol/L
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||
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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
下列有关说法正确的是 A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1 B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0 C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% D. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
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| 8. 难度：困难 | |
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T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s） A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1 B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大 D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%
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| 9. 难度：困难 | |
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室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13 B. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 C. 相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
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| 10. 难度：困难 | |
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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是[注：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 mol•L-1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7 mol•L-1、K a2 (H2CO3)=5.6×10-11 mol•L-1] A. 原NH4HCO3 溶液中：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. 原NH4HCO3溶液中c(OH-)= c(H+)- c(CO32-)- c(NH3·H2O)+ c(H2CO3) C. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-) =c(NH4+)，c(Na+)= c(HCO3-) D. 析出晶体后的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)=c(NH4+)+c(H+)+c(HCO3-)
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| 11. 难度：困难 | |
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25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是
A. Ka（HA）=10-6mol·L-1 B. b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-） C. c点时， D. a→c过程中水的电离程度始终增大
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| 12. 难度：困难 | |
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下列说法中不正确的是 A. 某温度Ksp（Ag2S）=6 B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜① C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1 D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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| 13. 难度：困难 | |
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根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
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| 14. 难度：困难 | |
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近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH- C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
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| 15. 难度：困难 | |
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利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动 D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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| 16. 难度：困难 | |
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清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
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| 17. 难度：困难 | |
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常温下，向20 mL 0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1% B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应 C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O) D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
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| 18. 难度：困难 | |
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物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+- C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+- D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 20. 难度：困难 | |
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已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是 A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42- B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I- C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
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| 21. 难度：困难 | |
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NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。 请运用相关原理，回答下列有关小题。 （1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。 （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。 （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”） （4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。 （5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。 ①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。 ②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。
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| 22. 难度：压轴 | |
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SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。 （1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。 ①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。 A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+） D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+） ③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。 （2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g） ①该反应的平衡常数表达式是____________。 ②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。 ③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。 A． 加压 B．增加SO2的浓度 B． 升高温度 D．移走产物 （3）SO2还能被多种物质吸收。 ①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。 ②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。 A． H2S B．Na2SO3 C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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| 23. 难度：压轴 | |||||||||||||
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（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。 （2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。 ②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
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| 24. 难度：压轴 | |
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工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。 I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。
请回答下列问题: （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。 （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。 （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。 II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为 6Ca（OH）2+6Cl2===C 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。 （6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时： CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol 5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol 则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
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| 25. 难度：压轴 | |||||||||||||
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亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ①4NO2（g）+2NaCl（s） ②2NO2（g）+NaCl（s） ③2NO（g）+Cl2（g） 则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。 （2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）
n=____________；k=____________（注明单位）。 （3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ； a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变 d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）= v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________； ③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
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