福建省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

若将P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（　 　）

A. 能量守恒原理    B. 泡利不相容原理    C. 能量最低原理    D. 洪特规则

2. 难度：简单

下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（    ）

A. 2s < 2p    B. 3p_x < 3p_y    C. 3s < 3d    D. 4s > 3p

3. 难度：简单

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（    ）

A. Cl^- 的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 氟原子结构示意图：

C. H₂S的电子式：

D. S原子核外电子的轨道表示式为：

4. 难度：简单

下列物质中不含非极性共价键的是

①Na₂O₂     ②CCl₄     ③C₂H₆    ④NH₄Cl    ⑤H₂O₂   ⑥Ca（OH）₂ 

①②③④    B．④⑤⑥       C．②④⑥      D．②③⑤

5. 难度：困难

下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（    ）

A. 键角：BF₃＞CH ₄＞NH₃＞H₂O    B. 热稳定性：CH ₄＞NH₃＞H₂O ＞HF

C. 沸点： CH ₄＞NH₃＞H₂O ＞HF    D. 第一电离能：S ＞P＞Si＞Al

6. 难度：简单

关于[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O的说法正确的是(　　 )

A. 配体为水分子，配位原子是O，外界为Br^-    B. 中心原子的配位数为6

C. 中心原子Cr采取sp³杂化    D. 中心原子的化合价为＋2价

7. 难度：中等

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液能导电，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是（    ）

①固体HgCl₂是分子晶体　         ②晶体HgCl₂中存在离子键　

③HgCl₂属于非电解质　           ④HgCl₂属于电解质

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

8. 难度：简单

PH₃ 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH₃ 相似。下列判断错误的是(　　)

A．PH₃ 分子呈三角锥形

B．PH₃和NH₃分子中孤对电子数相同

C．PH₃ 分子中H原子之间是非极性键

D．PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子，因为 N－H 键键能高

9. 难度：简单

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　 　）

A. A＜B＜C    B. B＜C＜A    C. C＜B＜A    D. A＜C＜B

10. 难度：简单

下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A．F＞N＞O       B．O＞Cl＞F     C．As＞P＞H      D．Cl＞S＞As

11. 难度：中等

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ 　 ）

A. KO₂中只存在离子键

B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

C. 晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^-有6个

D. 超氧化钾化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K⁺和1个O₂^-

12. 难度：中等

下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl₃），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（　　）

A．②③⑤      B．仅②③      C．仅①     D．①③④

13. 难度：中等

下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列说法正确的是（    ）

A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B. B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C. A元素是空气中含量最多的元素

D. 气态氢化物的稳定顺序：D ＞ B ＞ E

14. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是 （ ）

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

15. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）

①¹⁵N与¹⁴N互为同位素②金属阳离子只能与阴离子构成晶体；③分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；④共价化合物中可能含离子键；⑤熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰；⑥分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；⑦分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键；⑧H₂O中的O原子和石英晶体中的硅原子均采用sp³杂化。

A. ③⑤⑦⑧    B. ①②④⑥    C. ③④⑤⑥    D. ②③④⑥

16. 难度：简单

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

17. 难度：简单

SF₆是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为  (      )

A. 76.67 kJ    B. 276.67 kJ

C. 130 kJ    D. 330 kJ

18. 难度：中等

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂…表示）：

	I1	I2	I3	I4	…
R（ kJ•mol^﹣^1）	740	1 500	7 700	10 500	…

下列关于元素R的判断中正确的是（　 　）

A. R的最高正价为+3价

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

19. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（　 　）

A. 原子半径Z<M

B. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

D. Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

20. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(    )。

A. H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B. Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

21. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄ <CBr₄ <CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

22. 难度：中等

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是  (       )

　　　　

　⑴　　　　     ⑵　　　　　    ⑶　　　　　   ⑷

　 A 只有图⑴　　               B 图⑴和图⑶

C　图⑴和图⑷　              D图⑵和图⑶

23. 难度：困难

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

A. 124 g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A

B. 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N_A

C. 28 g晶体硅中含有Si﹣Si键的个数为4N_A

D. 78g Na₂O₂晶体中含离子的个数为4N_A

24. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. 含T的盐溶液一定显酸性

25. 难度：中等

CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是

（　　）

A. 分子式为C₃H₃N₃O₃

B. 分子中只含极性键，不含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp²杂化

二、填空题

26. 难度：困难

（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①沸点： H₂S_______H₂O              ②酸性：H₂SO₄_______H₂SeO₄

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr_______₂₅Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns²np³、 ns²np⁴， 第一电离能：A________B

（3）SiO₂晶体结构片断如下图所示。SiO₂晶体中：

Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si－O	Si－Si	O＝O
键能/ KJ·mol^－1	460	176	498

Si（s)＋O₂（g) SiO₂（s)，该反应的反应热△H = ___________

27. 难度：困难

（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙    

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙      

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

28. 难度：困难

2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题:

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是         ，在基态O原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是            (填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH₃)₃ → NaBH₄+ 3CH₃ONa

① NaH为            晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是        ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为         。

② B(OCH₃)₃ 中B采用的杂化类型是              。写出两个与B(OCH₃)₃ 具有相同空间构型的分子或离子               。

③ NaBH₄结构如图所示。结构中存在的作用力有                。