湖南省常德市2017届高三第八次月考理科综合-化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒

B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想

C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na₂CO₃、NH₄Cl溶液处理焊点

D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A

B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N_A

C. 常温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同

D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N_A

3. 难度：中等

某溶液除水电离出的OH^-、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是

A. 该溶液中可能含有Cl^-

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体

D. 该溶液中除H⁺、OH^-之外所含离子是Fe²、NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺

4. 难度：简单

下图所示实验中，能够达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na⁺从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na₂S_x -2e^- = xS+2Na⁺

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

6. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

A. 含氧酸的酸性：Z>W

B. 简单离子半径：Y>Z>X

C. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物

D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

7. 难度：中等

己知常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01 mol•L^-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知10^0.4=2.5，下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10^-5

D. Y点溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：简单

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ ==3Na₂S₂O₃+CO₂，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中生成SO₂的化学方程式_________________________________。

（2）b装置的作用是___________________。

（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO₂不能过量，原因是___________________。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；

②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准六AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。

三、填空题

9. 难度：压轴

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                      。

（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：                     。

（3）过量的还原剂应是                                                         。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                      。

②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                  g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：              ﹥            ﹥            。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为      L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

四、简答题

10. 难度：中等

环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

（1）可用CO与H₂合成甲醇(CH₃OH)，己知CO、CH3OH(l)、H₂的燃烧热分别为:a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、

c kJ·mol^-1，请写出合成CH₃OH(l)的热化学方程式：___________________________________。

（2）反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。

①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________

a.混合气体的密度不再变化              b.容器内压强不再变化

c. v(CO₂)=v(CO)                      d. CO在混合气中的质量分数保持不变

③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________；T₁温度下，加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为    ________________________________。

（3）①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性电镀废液中（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，Cr³⁺

能水解），写出该反应的离子方程式：_________________________。

②反应一段时间后开始出现Cr(OH)₃沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：____________________________________。

11. 难度：中等

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu²⁺的核外电子排布式为______________________

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。

A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp₃杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________________。

（6）Cu₂O的熔点比Cu₂S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

12. 难度：困难

苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl₂）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl₃溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。