| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2- B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3- D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-
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| 3. 难度：困难 | |
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
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| 5. 难度：简单 | |
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
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| 6. 难度：简单 | |
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2(g) + 2NH3(g) B．CO2(g) + H2(g) C．CH3CH2OH (g) D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)
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| 7. 难度：简单 | |
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请回答下列问题： （1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。 （2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。 （3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________； 生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。 （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）： Cu2X ①D的分子式是_____________。 ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。 ③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。 该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下： a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1 表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。
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| 8. 难度：简单 | |
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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。 （2）C （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。 （4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。 ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知：
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| 9. 难度：简单 | |
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某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。 请回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。 （4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。 （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。 ①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： □ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□ ③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。
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| 10. 难度：简单 | |
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。 a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少 （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_______________________________。 （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。 （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。
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