宁夏2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D. 除去MgCl₂溶液中的CuCl₂既可用MgO也可用Mg(OH)₂

2. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L^-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c₁和c₂, 则c₁=10c₂

4. 难度：中等

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（   ）

A．NO₂           B．SO₂          C．SO₃         D．CO₂

5. 难度：简单

下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

某溶液在25⁰C时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^12 mol· L^1，下列说法不正确的是(  )

A. 该溶液的pH可能为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

D. HCO₃^、HS^、HPO₄^2等离子在该溶液中不能大量共存

7. 难度：中等

下列说法正确的是(　 　)

A.AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B.配制FeCl₃溶液时,将FeCl₃固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

8. 难度：中等

四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂SO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是(    )

A. α₁=α₂=α₃=α₄    B. α₁＞α₃＞α₂＞α₄

C. α₄=α₂＞α₃=α₁    D. α₁=α₃＞α₂＝α₄

9. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]           B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]              D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

10. 难度：困难

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( 　)

A. 在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^)+c(OH^)+c(C₂O₄^2)

B. 0.lmol/L的Na₂S溶液中，c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^)+c(H₂S)

C. 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中：c(NO₃^)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na⁺)=c(HCOO^)+c(HCOOH)

11. 难度：中等

室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是(　　)

A. 上述溶液中NH₄⁺的水解程度大于CN^的水解程度

B. 室温下，HCN是比NH₃•H₂O更弱的电解质

C. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝

D. 室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^的水解程度小于上述溶液中CN^的水解程度

12. 难度：困难

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L             B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X^－)>c(Cl^－)             D．溶液的导电性：a>b

13. 难度：中等

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A. 该温度高于25℃    B. 水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol·L^－1

C. c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO)    D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

14. 难度：简单

如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（    ）

A．电流表指针不发生偏转   

B．Al、Pt两极有H₂产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

15. 难度：困难

常温下，浓度均为1.0 mol·L^－1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl^－)

B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D. 1.0 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

16. 难度：中等

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图

装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上

无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）

A． 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B． 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C． 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D． 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

17. 难度：中等

某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　)

编号	①	②	③
分散质	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1 mol/L	1 mol/L

A. 向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B. 分别向少量Mg(OH)₂沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解

C. ①③混合后发生反应：Mg(OH)₂(s)＋2NHMg^2＋＋2NH₃·H₂O

D. 向①中加入②，c(OH^－)减小，Mg(OH)₂溶解平衡正向移动

18. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

19. 难度：简单

下列有关能级的能量高低排列正确的是(    )

A. 3p>3s    B. 1s=2s    C. 3d<4s    D. 4p_x=3p_y

20. 难度：困难

已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. T₁＞T₂

B. 加入AgNO₃固体，可从a点变到c点

C. a点和b点的K_sp相等

D. c点时，在T₁、T₂两个温度条件下均有固体析出

21. 难度：简单

在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A．10:1           B．1:10      C．9:1       D．1:9

22. 难度：中等

已知Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38常温下，向1.0mol Fe₂(SO₄)₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH_3，至该溶液的pH为 3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值为（　　）

A .  2：1         B. 1：1       C.  2.5×10⁴：2        D.  2.5×10⁴：1

23. 难度：中等

碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，有关说法不正确的是

A．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B．I^-在阳极放电，H⁺在阴极放电

C．电解过程中电解质溶液的pH变小

D．电解转移3 mol e^-时，理论上可制得KIO₃ 107 g

24. 难度：困难

部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K＝1.77×10^-4	K＝4.9×10^-10	K1＝4.3×10^-7 K2＝5.6×10^-11

下列选项正确的是(　　)。

A. 2CN^-＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^-) &lt; c(K^＋)－c(CN^-)

D. c(NH₄^＋) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄HCO₃)＞c(NH₄CN)＞c(HCOONH₄)

25. 难度：中等

锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（   ）

A．充电时Zn²⁺通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为Br₂+2e^-=2Br^-

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

二、实验题

26. 难度：中等

(1)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S₂O₃^2＋I₂==S₄O₆^2＋2I^－

请填写下列空白：

①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。滴定至终点时，溶液颜色________，且半分钟内保持不变，即停止滴定。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________________________________

③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液

B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(2)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。

三、填空题

27. 难度：困难

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中

[c（CH₃COO^-）·c（H⁺）]/c（CH₃COOH）            （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式            。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因            ，加入石膏（CaSO₄ 2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-           （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为         ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为            ；

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol·L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=            ；

28. 难度：困难

某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

A．NiO₂        B．Fe         C．Fe(OH)₂         D．Ni(OH)₂

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

29. 难度：简单

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH^-移向          极(填“CH₃OH”或“O₂”)。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                      。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为            极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____                     。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____                      。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是           (填序号)。

A． MgSO₄           B．CuSO₄            C．AgNO₃          D．AlCl₃