| 1. 难度：简单 | |
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化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小 B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 C. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质 D. 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mo1H218O分子所含中子数为10NA B. 30g乙烷中所含的共价键数为6 NA C. 常温下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列与有机化合物相关的说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同 C. 1mol D. 分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
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| 4. 难度：中等 | |
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下列所示的实验，能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li +nS
A. 放电时，Li+向负极迁移 B. 充电时，A电极连接电源的负极 C. 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子 D. 放电时，正极上可发生反应2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4
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| 6. 难度：中等 | |
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离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A. HCO3- B. NH4+ C. A13+ D. Mg2+
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| 7. 难度：中等 | |
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小关系为W>Z B. P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质 C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质 D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
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| 8. 难度：中等 | |
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二氧化氯（ClO2)被联合国世界卫生组织（WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。（加热和夹持装置均省略）
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。 (2) A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。 (3) B装置的作用是______________。 (4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。 (5) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻； 步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4 H2O 2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6 + 2 NaI) 指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。 (6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水） _____________________________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：
査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0 ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g • L-1):
(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________； 加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。 ⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。 (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。 (4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。 A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。 ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。
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| 10. 难度：中等 | |
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1 O2(g) +2SO2(g) 写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。 (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题： ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率 为__________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。 (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。 ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO3 ②浓度均为0. 1 mol • L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
(4) 往1 L0.2 mol • L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9) (5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。 A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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| 11. 难度：中等 | |
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碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。 (1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________； 镁和铝的笫二电离能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。 (2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4， ( ①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位键。 ②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是____________________。 (3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解 度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。 (4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。 ①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式），写出CN22-的电子式___________。 ②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。 (5) Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm-3（用a和NA表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：
回答下列问题： (1)D中所含官能团的名称是____________。 (2) A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。 (3) B→C反应的化学方程式为_____________________。 (4) G→I反应的化学方程式为___________________。 (5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。 ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。 (6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。
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