| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同 B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同 C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA B. 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA C. 1 L0.01 mol • L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA D. 标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 2—甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 C. D. 合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 碳电极采用多孔并用触媒层可加快反应速率 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. Y极的电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+ D. 电池工作时，H+向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 • H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A. 0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) = C(CH3COOH)+C(H+) B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(Cl-) C. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂 D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7mol·L-1
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X D. 化合物p中只存在离子键
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| 8. 难度：中等 | |
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亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是______。 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。 ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。 (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。 ②滴定至终点时溶液颜色变化是______。 ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。 (3)丙组同学拟设计实验证明： ①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。 ②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||
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尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。 (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2 SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3 则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示) (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。 ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。 ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)
该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。 (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。
①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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r—Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe2O3的流程如下：
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。 a.焦炭应少量，空气应过量 b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器 c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O2 (2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。 (3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。 (4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 (5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题： （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________. （2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。 （3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。 ② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。 ③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。 （4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。 ② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。 ③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。
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| 12. 难度：中等 | |
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麻黄素M是拟交感神经药。它的一种合成路钱如图所示。
已知，I.芳香烃A的相对分子质量为92 II. III. IV. V. 请问答下列问题： (1)D的名称是______；G中含氧官能团的名称是_______________。 (2)反应②的反应类型为________；A的结构简式为_____________。 (3)写出反应⑦的化学方程式：__________________。 (4)X分子中最多有_____个原子在同一直线上。 (5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____ 种。其中核磁共振氧谱有4组峰，且峰面织之比为1：1：2：6的结构简式为____和______。 (6)已知：
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