| 1. 难度：简单 | |
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生活中处处有化学，下列表述错误的是 A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
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| 2. 难度：中等 | |
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实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是
A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气 C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰
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| 3. 难度：中等 | |
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某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )
A．分子式为C14H25O6NBr B．该分子中含有两个手性碳原子 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 2 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA C. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA D. 标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol
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| 5. 难度：困难 | |
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以熔融CaF2-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是
A. 整套装置工作前后CaO的总量不变 B. 阳极上电极反应式为2Ca2++4e-= 2Ca C. 石墨电极作阳极，质量不变 D. 电解过程中，F-和O2-向阴极移动
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小：W<X<Y B. 元素的非金属性：Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为气态 D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸
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| 7. 难度：中等 | |||||||||
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25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表：
下列叙述正确的是 A. HClO的漂白性是因为酸性很弱 B. 相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大 C. 反应 2C1O- +CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生 D. 稀释醋酸溶液，则
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| 8. 难度：困难 | |
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实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。 (2)操作X的名称为 ___。 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________
(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。 ①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。 ①写出该反应的化学反应方程式：_____________。 ②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ • mol-1； 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃时，则上述脱硝反应的△H=_______，该反应________(填“能” “否”或“不能确定”）自发进行， ③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_________mol。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)
0~10min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。 ②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为____________。 ③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号）。 A.向容器中充入He，增大容器的压强 B.升高容器的温度 C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2 ④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________； （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________； （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。 （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________； （5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1 Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学——选修物质结构与性质】 X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题： （1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。 （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。 （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 （5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。 （2）反应②的类型为__________。 （3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。 I．分子含有1个苯环； II．能发生银镜反应和水解反应； III．分子有4种不同化学环境的氢。 （4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
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