宁夏2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为：

C. 最简单氢化物的稳定性：Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

2. 难度：中等

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

	实验	除杂试剂	实验目的
①	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
②	淀粉与稀H2SO4水浴共热	HNO3溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
③	C2H5OH与浓 H2SO4加热至170℃	NaOH溶液	用KmnO4溶液证明该反应为消去反应
④	苯与液溴反应	CCl4	用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

A. ①②③④    B. 只有③④    C. 只有①②④    D. 只有①③④

3. 难度：中等

为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是

A. 石墨电极作正极，发生还原反应

B. 铂电极的电极反应式为：C₈H₁₈+16H₂O-50e^-=8CO₂+50H⁺

C. H⁺由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 每消耗标准状况下5.6 L O₂溶液中通过lmol 电子

4. 难度：中等

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. MOH为一元强碱

B. K点对应的溶液中：c(M^＋) ＋ c(MOH) = c(A^－)

C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH^－)－c (H^＋)＝0.005 mol·L^－１

D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

二、简答题

5. 难度：中等

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑。
方法III	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控制不当易生成________________而使Cu₂O产率降低

(2) 已知：2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s）；△H = -akJ·mol^-1

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol^-1 

Cu(s)+ 1/2O₂(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu₂O(s)+CO(g)；△H =_________kJ·mol^-1 

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图，阳极生成Cu₂O，其电极反应式为___________________。

(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该反应的化学方程式为_________________________。

(5)肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因___________________。

(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄(g) N₂(g)+2H₂(g)，测得混合物体系中， (用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H₂的平均生成速率v(H₂)= ____ mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=___________________。

三、实验题

6. 难度：困难

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO₂的吸收效率，B中试剂是________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取ag KIO₃（相对分子质量：214）固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液溶液的体积为vmL 则c(Na₂S₂O₃溶液)＝_______mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO₃^-＋I^-＋6H⁺=3I₂+3H₂O ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

四、简答题

7. 难度：困难

工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+ SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2－+ H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

ⅰ：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

8. 难度：困难

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

A．范德华力    B. σ键     C.极性键      D．非极性键     E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O^2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

五、推断题

9. 难度：中等

天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

  （1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

  （2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

  （3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

  （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

六、选择题

10. 难度：中等

以下关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO₃的氧化性

D. 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是

A. 12 g金刚石含有的共价键数目为2N_A

B. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N_A

C. 1 mol NH₃中含有3N_A对共用电子对

D. 常温常压下，8gO₂含有4N_A个质子

12. 难度：中等

环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（  ）

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH₂

D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）