2017年高考押题卷化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列制品与材料类别不对应的是                                   [      ]

A	B	C	D
玻璃	氮化硅陶瓷	不锈钢	玻璃钢
无机非金属材料	有机高分子材料	金属材料	复合材料

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列比较不正确的是            [      ]

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃

B. 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C. 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

D. 离子半径：Cl^－＞F^－＞Na^＋

3. 难度：简单

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

4. 难度：中等

根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．烧杯a中发生反应O₂+4H⁺ +4e^－＝2H₂O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

5. 难度：中等

下列实验操作不能达到预期实验目的的是                           [      ]

	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振荡

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

已知：3CH₄（g） + 2N₂（g）3C（s） + 4NH₃（g）  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n（CH₄）/n（N₂）]时CH₄的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH₄）/n（N₂）越大，CH₄的转化率越高

B．n（CH₄）/n（N₂）不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH₃的体积分数约为26%

7. 难度：困难

已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

二、推断题

8. 难度：中等

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：I.RCHO+R’CH₂CHO+H₂O(R、R’表示烃基或氢)

II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_______________。

⑵A与合成B的化学方程式是_____________________。

⑶C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是_______________。

⑷E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。N由A经反应①～③合成。

a.①的反应试剂和条件是________________。

b.②的反应类型是_____________。

c.③的化学方程式是_________________________________________。

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是__________________。

（6）已知：

以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．

合成路线流程图示例：

__________

三、填空题

9. 难度：困难

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

A.铝   B.石墨 C.银   D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　                  。 

(3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-+4H₂O和　　　　                 　　。 

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K₂FeO₄+3ZnFe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10. 难度：困难

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。

写出②中反应的化学方程式________。

(2)如将CO₂与H₂ 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

A．烷烃     B．烯烃      C．炔烃      D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。

(3)如将CO₂与H₂ 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g	溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9

(说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

11. 难度：困难

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）已知I₂＋I^－ I₃^－ ， I₂、I₃^－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

	操作	实验现象
a	取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b	取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。	CCl4层呈紫红色，水层几近无色。

① 实验b的目的是                                           。

② 根据实验a中，水层中含有的粒子有                          。

③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是                                  。

④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为        。

（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I₂氧化。已知1 mol Cl₂可氧化0．2 mol I₂，该反应的化学方程式是                                  。

（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为                。