山东省莱芜市2017届高三4月质量检测（二模）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B. Na₂S具有还原性，作废水中Cu²⁺、Hg²⁺沉淀剂

C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是

A. 64gCaC₂中含有的共用电子对数为3N_A

B. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N_A

C. 4.6gNO₂在标准状况下，含有的分子数为0.1N_A

D. 50mL12 mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

3. 难度：中等

某有机物键线式的结构为    ，关于其说法正确的是

A .分子式为C₈H₁₀O₂

B.可发生氧化、取代、加成反应

C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D.该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:1

4. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL 0.1mol·L^-1H2SO4溶液	用量筒量取20mL0.5000 mol·L^-1H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的少量HCl	将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe^3+	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W₂Y₂ 中含有非极性键

6. 难度：困难

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是

A. 阳极的电极反应式为：C+2O^2--4e^-==CO₂↑

B. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

C. 若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极

D. 由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

7. 难度：困难

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L^-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9]

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(HC₂O₄^-)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=10^-5

D. 向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10^-8 mol·L^-1 时即能产生沉淀

二、实验题

8. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：

I .ClO₂的制备

己知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaC1O₃能制备ClO₂。

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。

(3)欲制备并收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

(4)装置D的作用_______________。

II. ClO₂与Na₂S的反应

(5)将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_____生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②________	有SO4^2-生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

(6)C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO₂相对于Cl₂的优点是______________(任写一条)。

三、填空题

9. 难度：中等

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃ 、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为________________。

(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也较易发生水【解析】
B₄O₇^2-+7H₂O4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃) 溶解度(g)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

操作“A”是将MgSO₄：和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6) Na₂B₄O₇·10H₂O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH₄”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH₄的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

10. 难度：困难

含硫烟气（主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答：

I .碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH₄⁺+Ca²⁺+2OH^-+SO₃^2-=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O

(1)步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

(2)已知：25°C时，K_sp(CaSO₃)=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。该温度下，K_b( NH₃·H₂O)=__________________(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法

己知：①2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g) △H₁=-37.0 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+ SO₂(g)S(l)+2H₂O(g)        △H₂=+45.4 kJ·mol^-1

③CO的燃烧热△H₃=-283 kJ·mol^-1

(3)1 molS(l)在O₂(g)中完全燃烧生成SO₂(g)的热化学方程式为____________。

⑷反应②的正反应的活化能为E₁ kJ·mol^-1，其逆反应的活化能E₂=_____ kJ·mol^-1。

(5)在一定压强下，发生反应②。平衡时，α(SO₂)与原枓气投料比[]和温度(T) 的关系如图所示。

①α(H₂)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。

②逆反应速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。

(6)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO₂(g)和2 mol H₂(g)。发生反应①和反应②。5mim达到平衡时，SO₂(g)和CO₂(g) 的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

四、推断题

11. 难度：困难

以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:

己知：①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请回答：

(1)A的质谱图如下图，A的结构简式为_______________。   

(2)反应②的化学方程式为_______________________；反应①的反应类型为_______。

(3) D中最多有_____个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。

(4) G的分子式为C₅H₈O₂，其结构简式为_____；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________；

(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________。   

a.苯环上有3个取代基    b.l mol能与2 mol NaOH反应

(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________。