| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应 C. 明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为0.1NA D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C. 通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷 D. C4H8Cl2有9种同分异构体
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 电极B极为负极 B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+ C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小 D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子
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| 6. 难度：中等 | |
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298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线 B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+) D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径：W>Z>R B. XR与XRZ均为强酸 C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应
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| 8. 难度：困难 | |
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铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。 ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 (1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。 (2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。
①装置E中干燥管的作用是_______________________。 ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。 (3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。 ①试管B中的试剂改为____________________。 ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。 (4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。
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| 9. 难度：中等 | |
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已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) （1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。 （2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g) 则NO2(g)+SO2(g） （3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。
① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数 ② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。 ③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。 （4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)
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| 10. 难度：困难 | |
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白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。 （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。 ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。 ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。 （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。
① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。 ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________ ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________ ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。 ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。 （1）钒元素基态原子的电子排布式为__________，3d 能级上的未成对电子数为___________。 （2）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。 （3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。
则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。 （5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。
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| 12. 难度：中等 | |
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黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：
已知：M的结构简式为 （1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母) a.能发生加成反应和取代反应 b.在碱性条件下能水解 c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应 d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol （2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。 （3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。 （4）反应③的化学方程式为__________。 （5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。 (6) 依据题目所给信息，写出以
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