辽宁省六校协作体2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于节能与可再生能源表述不正确的是

A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放

B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源

C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换

D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用

2. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A. 锌粒与稀硫酸的反应    B. 灼热的木炭与CO₂反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应    D. 钠与水反应

3. 难度：中等

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是()

A. 若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B. 卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂

4. 难度：中等

某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是(  )

A .H₂RO₃的酸性大于H₂CO₃的酸性     B.最高价氧化物不与任何酸反应

C.单质常用作半导体材料和光导纤维  D.在自然界中仅以化合态形式存在

5. 难度：中等

氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，

被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中正确的是(  )

A. LiH、LiD、 LiT互为同素异形体

B. LiH、LiD、 LiT中氢元素的化合价均为＋1

C. H、

D. T互为同位素       D. H、D、 T的物理性质与化学性质都相同

6. 难度：困难

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是(  )

A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢  

化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

7. 难度：中等

下列各性质中不符合右图示关系的是(  )

A. 还原性    B. 熔点

C. 与水反应的剧烈程度    D. 原子半径

8. 难度：中等

右图为1molSO₂Cl₂(g）和1molSCl₂(g）反应生成SOCl₂(g）能量变化的示意图,已知E₁=xkJ/mol,E₂=ykJ/mol，下列有关说法正确的是(  )

A. 若在反应体系中加人催化剂，E₁不变

B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C. 反应的活化能等于y kJ•mol^-1

D. 1 mol SO₂Cl₂（g）和1 mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）的△H=（x-y） kJ•mol^-1

9. 难度：中等

下列化学用语使用正确的是(  )

A. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O    B. 硫离子的结构示意

C. 质量数为37的氯原子为:₃₇CI    D. 二氧化硅的分子式为:SiO₂

10. 难度：中等

在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂。下列该电池的电极反应，正确的是(  )

A．负极反应为Zn－2e^－===Zn^2＋

B．负极反应为Zn＋2H₂O－2e^－===Zn(OH)₂＋2H^＋

C．正极反应为2MnO₂＋2H^＋＋2e^－===2MnOOH

D．正极反应为2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnOOH＋2OH^－

11. 难度：中等

下列有关原电池的说法中正确的是(  )

A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

D. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

12. 难度：中等

理论上不能设计为原电池的化学反应是(  )

A. 2C O (g)+ O₂(g)==2CO₂(g)

B. HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)

C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)

D. Zn(s)+ Ag₂ O(s)== Zn O(s)+2Ag(s)

13. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）

A. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

14. 难度：困难

已知反应Cu(s)＋2Ag^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是(  )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e^－===Cu^2＋

B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

15. 难度：中等

氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是(  )

A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O₂的体积为11.2L

B. b极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D. 该装置将化学能转化为电能

16. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的转化

B因为H₂O的沸点高于H₂S,所以O原子得电子能力大于S原子

C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

17. 难度：困难

短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(  )

A. 单质的还原性：A>B>D>C    B. a－c＝1

C. 离子半径：C>D>B>A    D. 原子半径：A>B>D>C

18. 难度：中等

下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是(  )

A. 已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)ΔH₁ 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)ΔH₂ 则ΔH₁＞ΔH₂

B. 一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C. 已知OH^－(aq)＋H^＋ (aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol

D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

19. 难度：困难

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(  )

①HCl的溶解度比H₂S的大     ②HCl的酸性比H₂S的强

③HCl的稳定性比H₂S的强     ④还原性：Cl^－<S^2－

⑤HClO₄的酸性比H₂SO₃的强   ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

A. ③④⑥⑦    B. ③④⑤⑥⑦    C. ②④⑤⑥.    D. 全部

20. 难度：简单

根据下列实验事实：（1） X+Y²⁺ = X²⁺ + Y （2） Z + 2H₂OZ(OH)₂ + H₂↑   （3）Z离子的氧化性比X弱  （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e^-=Y²⁺，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W

B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W

D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W

21. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢

化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是(  )

A. 钠与W可以形成Na₂W₂化合物

B. Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物

C. X与氢元素只能形成含共价键的化合物

D. WO₂与XO₂均为酸性氧化物

22. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 N_A

B. 18gD₂¹⁶O中含有的中子数为9 N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的共用电子对数为2N_A

D. 常温常压下，11.2L的NO₂和CO₂混合气体含有氧原子数为N_A

23. 难度：困难

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(  )

A. 溶液中OH^-向电极a移动

B. 反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3

C. 负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

D. 电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a

二、简答题

24. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），

（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________      

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。

（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________      

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“N_A”表示)

25. 难度：困难

某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________

（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱 

和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移    

动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动

（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g

则导线中通过的电子数目为________ (用“N_A”表示)；

(4) 有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人

体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。

（5）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为____L。

③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

26. 难度：困难

Ⅰ.50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在下图所

示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下

列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________________

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有________________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤    B. ①②③④    C. ②③④⑤   D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。已知：①下图为反应的能量变化和物质键能

②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)  ΔH=－280kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH=－284kJ/mol

H₂O(l)===H₂O(g)  ΔH=+ 44kJ/mol

请回答下列问题：

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

(2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

(3)甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。