福建省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于CO₂、SO₂以及氮氧化物的说法正确的是（    ）

A. 影响空气质量的一组气体污染物主要是CO₂、SO₂、NO₂

B. SO₂、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6

C. 氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层

D. 建高烟囱可以有效降低地面SO₂的浓度,从而降低对环境的污染

2. 难度：中等

下列表达式中不正确的是（    ）

A. 过氧化氢的电子式：

B. S^2- 的结构示意图：

C. 氟化钙的电子式：

D. N₂分子的结构式：

3. 难度：中等

下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（    ）

A. NH₃ + H₂O = NH₃·H₂O    B. 3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

C. 3CuO + 2NH₃ 3Cu + N₂ + 3H₂O    D. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

4. 难度：中等

工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（    ）

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO₃

C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应

D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下

D. SO₂具有漂白性，故可使酸性KMnO₄溶液褪色

6. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）

A. Cl₂    B. NH₃    C. CO₂    D. BCl₃

7. 难度：困难

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A. 离子半径：F^－> Na⁺ > Mg²⁺ >Al³⁺    B. 热稳定性：HF > H₂O > H₂S

C. 还原性：F^－＜Cl^－＜I^－    D. 碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH

8. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（    ）

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

B. Y元素的单质只能跟酸反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸

9. 难度：简单

A. 干燥Cl₂    B. 吸收HCl    C. 石油的蒸馏    D. 吸收NH₃

10. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂ = 2X+2H₂O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS              

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H₂S均是还原剂    

D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e^－

11. 难度：困难

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是（    ）

A. SO₄^2-、NH₄⁺    B. Cl^-    C. Fe³⁺    D. NH₄⁺

12. 难度：中等

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A. Na和Na⁺    B. N₂ 和 CO₂    C. NH₄⁺ 和 F^-    D. H₂S 和 H₂O

13. 难度：中等

根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm^﹣3

14. 难度：困难

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C. NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO 4CO₂＋N₂

15. 难度：简单

下列有关晶体的叙述错误的是(  )

A．离子晶体中，一定存在离子键           

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔、沸点均很高             

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

16. 难度：困难

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。则下列对实验事实的解释正确的是（    ）

	现象	解释
A	用铁、铝容器贮存运输浓硫酸和浓硝酸	常温下，铁、铝不与浓硫酸和浓硝酸反应
B	浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑	浓硫酸具有酸性和脱水性
C	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

17. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

18. 难度：中等

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满CO₂，再从②口进气，可收集NO

19. 难度：困难

下列各组中每种物质都是含有共价键的离子化合物一组是（    ）

A. H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄    B. Na₂SO₄、HNO₃

C. Na₂O₂、KOH    D. HCl、Al₂O₃

20. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 原子序数为7的元素的最高化合价为+4

B. 34号元素位于第四周期VA族

C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

21. 难度：困难

除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中不正确的是（    ）

A. NH₄Cl溶液(I₂)：用CCl₄萃取    B. NaCl(NH₄Cl)：加热混合物

C. (NH₄)₂CO₃ (NH₄HCO₃)：加热混合物    D. CO₂(SO₂)：饱和NaHCO₃吸收

22. 难度：中等

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

A. O₂、I₂、Hg    B. CBr₄、CCl₄、CF₄

C. CO₂、KCl、SiO₂    D. SiC、NaCl、SO₂

23. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂=NH₄⁺＋HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－=CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=CaSO₄↓＋H₂O

24. 难度：困难

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol/L）是（    ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

二、简答题

25. 难度：中等

有下列各组微粒：

A．¹²C和¹⁴C       B．O₂和O₃         C．H、D、T         D．金刚石和石墨      

E． CH₃OH和       F．和

用序号填空:

（1）互为同位素的是______；

（2）互为同素异形体的是______；

（3）互为同分异构体的是______。

26. 难度：困难

某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味气体。

①D的化学式：_______；

②写出B→C反应的化学方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是_______（填“增强”“减弱”“不变”），用离子方程式解释上述原因_______________。

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A_______，C_____________；

②写出A→B反应的化学方程式：___________________；　

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：

____________________________。

27. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

28. 难度：困难

某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

【提出假设】

假设1：气体生成物只有SO₂；

假设2：气体生成物只有H₂；

假设3：_______________________________________。

【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是____________________________________________________________________________________。

（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

装置	B	F	G
实验现象	_____	_____	_____

装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（5）装置D 的作用是________________________________________。

三、计算题

29. 难度：困难

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为______mol•L^﹣1。

（2）NO的体积为______L，NO₂的体积为______L。

（3）若将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol•L^﹣1。（用含a和V的式子表示）