| 1. 难度：中等 | |||||||||||||
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化学与生活密切相关。下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含2.8 mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA B. 17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA C. 31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA D. 以Mg、Al为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4L，导线上流过2NA个电子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关实验基本操作的说法正确的是 A. 用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出 B. 制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压 C. 向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解 D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是 A. c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- B. 常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl- C. 控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH- D. 向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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化合物G的分子式为C4H6O2。G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,则G 的可能结构（不考虑立体异构）共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期.Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y。下列说法不正确的是 A. 简单的离子半径：M>X>Y B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X C. X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸 D. 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐
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| 7. 难度：困难 | |
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用浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A. a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B. b点溶液中有：c(Na+)= c(SO42-) C. c点对应的溶液显酸性 D. 滴定过程中始终存在：c(SO42-)>c(AlO2-)
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| 8. 难度：中等 | |
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ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为
已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。 （2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。 （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。 实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。 实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。 ① 滴定过程中可用_________作指示剂。 ② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。 ③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||
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H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： （一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ①COS(g)+H2(g) ②CO(g)+H2O(g) 已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
（1）计算表中 x=____________。 (2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。 ① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。 ② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______ ③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。 （3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。 ② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。 （二）H2S 用于金属离子的鉴定。 （4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
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| 10. 难度：困难 | |
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砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。 （1）砷在元素周期表中的位置为________。 （2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。 ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。 ③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。 (3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题 (l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。 (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。 (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。 ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。 (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。 (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物H是一种有助于睡眠的药物，其一种合成路线如下：
已知： 回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称是______；Z的名称是________。 （2）反应A的条件和试剂是_________；Z （3）写出E （4）在一定条件下，G与CO( NH2）2，反应生成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为_______． （5）芳香化合物T是Z的同分异构体，同时具备下列条件的 的结构有____种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2种侧链 ②能与新氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀 ③能发生水解反应 （6）参照上述流程，以乙二醇、乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计合成香料乙二酸二乙酯的路线图____。
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