江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（   ）

A. 是氢的一种新同素异形体    B. 是氢的同位素

C. 它的组成可用H₃表示    D. 它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

2. 难度：中等

成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是

A. 铁杵成针    B. 死灰复燃    C. 木己成舟    D. 积土成山

3. 难度：中等

下列物质不属于碱的是(　　)

A. 纯碱    B. 烧碱    C. 熟石灰    D. 一水合氨

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物    B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 离子化合物中只含有离子键    D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

5. 难度：简单

下列化学用语使用正确的是

A. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O    B. 硫离子的结构示意图：

C. HF的电子式：    D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na₂⁺+SO₄^2-

6. 难度：中等

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺、Na⁺    B. Cl^﹣、SCN^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

C. Br^﹣、I^﹣、Mg²⁺、Na⁺    D. H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Al³⁺

7. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B. 常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

D. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

8. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是

9. 难度：中等

下列反应的离子方移式正确的是

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO₂＋2OH^-SiO₃^2-+H₂O

B. 铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO₂:2OH^-+CO₂=CO3^2-+H₂O

D. 氯气通入KI溶液中：I^-+Cl₂=I₂+Cl^-

10. 难度：中等

下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是

A. MgCl₂ NaOH    B. HCl  SiO₂    C. NaOH  NH₄Cl    D. 红磷  金刚石

11. 难度：中等

在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A. V(A)=0.5mol/(L·s)    B. V(B)=0.3mol/(L·s)

C. V(C)=0.3mol/(L·s)    D. V(D)=1.6mol/(L·s)

12. 难度：中等

一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO₃固体；③加入少量CuSO₄固体；④加入少量CH₃COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有

A. ①③④    B. ①③⑤    C. ②④⑤    D. ②⑤⑥

13. 难度：简单

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                            

A．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）；△H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝＋5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－48.40kJ·mol

14. 难度：中等

某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是 

实验 记录

①Zn质量减少，Cu质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu→Zn； ③SO4^2^﹣ 向Cu极移动； ④Zn电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu^2++2e^﹣═Cu

A. ①②④    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ①③⑤

15. 难度：中等

以下关于元素性质的比较正确的是

A. 稳定性：NH₃>H₂O>HF    B. 离子半径：Na⁺＜Mg²⁺<Al³⁺

C. 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃    D. 金属还原性：Mg>Ca

16. 难度：困难

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A. Na₂O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水

B. Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解,则Fe(OH)₃受热也易分解

C. CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

D. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe可与I₂反应生成FeI₃

17. 难度：困难

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中不正确的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）

选项	预测物质的化学式	预测所需指示剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：中等

下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是

A. Cu、Ag、AgNO₃溶液    B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Fe、Zn、CuSO4溶液    D. Fe、C、Fe₂(SO₄)₃溶液

19. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)    B. 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强    D. 由X、Y组成的化合物只有两种

20. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂+2H₂O↑。下列有关该反应的说法正确的是

A. H₂C₂O₄是氧化剂    B. KClO₃是还原剂

C. H₂C₂O₄在反应中被氧化    D. 1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

21. 难度：简单

铝碳酸镁[Al_aMg_b·(CO₃)_c·(OH)_d·eH₂O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH^－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为

A．4                 B．5              C．7                D．8

二、简答题

22. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

23. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去）。A是常见的金属单质， B是常见的强酸，D是常见的气体单质,E是空气中含量最多的气体，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/ mol）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为___________。

（2）F的电子式为___________。

（3）G的结构式为___________。

(4)写出反应①的离子方程式：___________。

(5)写出反应②的化学方程式：___________。

24. 难度：困难

铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。

（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．

（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。

（4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．

（5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是______．

A．KSCN溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．铁粉     D．FeCl₃溶液．

25. 难度：中等

某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的浓度保持不变

D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

三、填空题

26. 难度：简单

工业上用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO₄·H₂O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂＋SO₂ =MnSO₄

2．浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用             

a．盐酸     b．硫酸     c．硝酸

（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是                   。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是                 。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去。检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是                  。

（5） 用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO(OH)₂（反应很快）；

② MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn^2＋＋I₂＋3H₂O；

③ I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L^－1为单位），写出计算过程。