湖南省2017届高三上学期第三次月考化学试卷（含答案）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(      )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④      B．①④⑤       C．①②③④       D．①②③④⑤

3. 难度：中等

下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是                (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：简单

CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为(    )

A. 1:3    B. 2:3    C. 1:1    D. 4:3

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(   )

A. 标准状况下22.4LCl₂和H₂合混气体原子数为2N_A

B. lmolNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A

C. 1mol金刚石中含共价键数目为4N_A

D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

6. 难度：中等

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B．反应中每生成1molO₂(PtF₆)转移1mol电子

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是＋1价

D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

7. 难度：中等

在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1         B．3∶3∶2         C．1∶2∶3         D．1∶1∶2

8. 难度：中等

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H^＋＋SO₃^2-===SO₂↑＋H₂O的化学反应的组合共有

A．6个         B．9个         C．12个         D．15个

9. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H₂O

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

10. 难度：简单

C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．实验室可用NaOH溶液处理SO₂、NO₂

C．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应原理相同

D．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

11. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

12. 难度：中等

二氯化二硫（S₂C1₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S₂C1₂的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂C1₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

13. 难度：中等

下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气      B．向Na[Al（OH）₄]溶液中通入 HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉          D．向BaSO₄饱和溶液中加入硫酸钠

14. 难度：困难

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（   ）

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=3Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

15. 难度：中等

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe（NO₃）₃ + NO↑+ 5H₂O

②C + 2H₂SO₄（浓）= CO₂ ↑+ 2SO₂ ↑+ 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

A．①②          B．①④           C．③④         D．全部

16. 难度：困难

由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2mol·L^-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为

A．1.6g          B．(a-1.6)g           C．(a -3.2)g          D．无法计算

17. 难度：中等

某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

A． 20%        B．30%        C．45%        D．55%

18. 难度：简单

为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是            (     )

A. KI溶液(淀粉溶液)    B. FeCl₂溶液(KSCN)

C. Na₂SO₃溶液(BaCl₂)    D. NaOH溶液(盐酸)

19. 难度：困难

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH₃、NO、CO₂        B．NH₃、NO₂、N₂     C．NH₃、NO₂、CO₂      D．NO、CO₂、N₂

20. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是                                (　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

21. 难度：中等

下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是

A. A    B. B    C. C    D. D

22. 难度：中等

下列说法正确的是              (    )

A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等，途径a:CuCuOCuSO₄;     途径b:CuCuSO₄

C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na₂CO₃溶液和稀硫酸

D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

23. 难度：简单

下列实验设计能够成功的是   (    )

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质

B. 从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：

C. 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

D. 从含有Ca^2＋、SO₄^2－的粗盐中提取NaCl

二、简答题

24. 难度：简单

在浓硝酸中加入铜片，回答问题。

（1）开始反应的化学方程式为_________________________，实验现象为____________。

（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________。 

（3）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合气体）5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _______，所得气体的平均相对分子质量为_______。

25. 难度：简单

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。

②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是_______（填标号）。

a．水    b．碱石灰    C．浓硫酸      d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为_______________。

②玻璃液封装置的作用是 ______________。

③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是__________。

（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾     b．碘化钾      c．盐酸    d．硫酸亚铁

三、实验题

26. 难度：困难

某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：              ．

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：                  ．

（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^﹣+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^﹣．“浸取”时应保持溶液呈        性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是           ．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）               ．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是        、       和水．

四、推断题

27. 难度：中等

构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应①是置换反应，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种。

请回答下列问题:

（1）若A为固态非金属单质时，反应①同主族元素的单质间的置换反应，Y为NaOH溶液，则M为________,反应①化学方程式为______________________。

（2）若A为金属单质时， X为NaOH溶液，N为棕黄色溶液，则M为_______溶液，反应①化学方程式为__________，Y为稀溶液，反应⑤的离子方程式是_______________________，检验N中的金属阳离子所用试剂是__， 反应的离子方程是____________________ 。