辽宁省六校协作体2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)

A．分子间作用力       B．氢键       C．非极性共价键       D．极性共价键

2. 难度：困难

以下微粒含配位键的是(    )

①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^－ ④NH₄⁺ ⑤Fe(CO)₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O^＋ ⑧[Ag(NH₃)₂]OH

A．①④⑥⑦⑧    B．③④⑤⑥⑦     C．①④⑤⑥⑦⑧     D．全部

3. 难度：中等

下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是    (　　)

A. P原子：1s²；Q原子：2s²

B. P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子

C. P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D. P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道

4. 难度：简单

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是

A．羰基硫属于极性分子

B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

5. 难度：中等

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol 配合物与足量AgNO₃溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5          B．m＝3，n＝4  

C．m＝5，n＝1          D．m＝3，n＝3

6. 难度：困难

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

下列有关叙述正确的是

A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₅和CCl₄

C. 某元素R的原子半径为1.02×10^-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

7. 难度：中等

下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是  （    ）

A. 硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性

B. 乙烯CH₂=CH₂中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能

C. 1molCO₂晶体C=O键数目和1molSiO₂晶体Si—O键数目

D. N₂中的分子间作用力和CO中的分子间作用力

8. 难度：困难

下列排列顺序正确的是

①热稳定性:Ca(HCO₃)₂>NaHCO₃>CaCO₃>Na₂CO₃②还原性:S^2->SO₃^2->I^->Fe²⁺> Br^->Cl^-

③氧化性:Fe³⁺> Cu²⁺> H⁺> Fe²⁺>Zn²⁺>Mg²⁺ ④结合H⁺的能力:OH^->AlO₂^->CO₃^2-> HCO₃^-

>CH₃COO ^-

⑤酸性:H₂SiO₃>H₂CO₃>H₂SO₄>HClO₄ ⑥溶解度:CaSO₄>CaCO₃, Ca(NO₃)₂>Ca(OH)₂

A. ①②③④    B. ①③④⑤    C. ②④⑤⑥    D. ②③④⑥

9. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

10. 难度：中等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是( ）

A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B. 该元素原子核外共有5个电子层

C. 该元素原子的M能层共有8个电子

D. 该元素原子最外层共有3个电子

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂  周围最近且等距离的CO₂有8个

D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

12. 难度：困难

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 

A．          B．       C．           D．

14. 难度：简单

国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（    ）

A．锰价电子排布为3d⁷4s⁰

B．Bi是d区金属

C．该晶体的化学式为MnBi

D．该合金堆积方式是简单立方

15. 难度：中等

M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子

化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显

不同，该物质是(    )

A. FeS₂    B. CaC₂    C. BaO₂    D. MgCl₂

16. 难度：中等

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm^－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10^－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（   ）。

A．32      B．120      C．150      D．180

17. 难度：中等

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D. 晶体中最小环上的原子数为6

18. 难度：中等

已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

A．        B．         C．         D．

19. 难度：困难

下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－紧邻　

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　             　　B．①②④

C．③⑤⑦                          D．③⑤⑧

20. 难度：困难

下列关于晶体的说法中，不正确的是（  ）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有8个CO₂分子紧邻

A．①②③          B．②③④          C．④⑤⑥          D．②③⑦

二、填空题

21. 难度：困难

（1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)  ;

a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键

③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。

（2）、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

22. 难度：困难

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有         种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为        ．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为               ．

（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃

①H₃BNH₃分子中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为                 ．

②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是              （填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式              ．

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为             ．

②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为                  ．

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为                 （用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

23. 难度：中等

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________．

（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为__________．

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________．

③[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中的化学键有__________．

a．σ键         b．π键         c．离子键     d．配位键．