湖南省业水平考试信息模拟卷（四）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为

A、单质         B、分子         C、元素          D、氧化物

2. 难度：简单

胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（  ）

A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒

3. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是

A. HC1和H₂SO₄都属于酸    B. K₂CO₃和K₂O都属于盐

C. NaOH和Na₂CO₃都属于碱    D. H₂O和O₂都属于氧化物

4. 难度：简单

下列环境问题主要与SO₂有关的是

A．臭氧空洞           B．酸雨       C．光化学烟雾       D．温室效应

5. 难度：简单

下列化学用语的书写，错误的是

A. 氮气的电子式：    B. 氯原子的结构示意图：

C. HCl的电子式：    D. 乙稀的结构简式：CH₂=CH₂

6. 难度：简单

实验室中可用KMnO₄来制取氧气。KMnO₄中锰元素的化合价为

A. +7    B. +5    C. +3    D. -7

7. 难度：简单

NaCl晶体中存在的化学键为

A. 共价键    B. 离子键         C极性键       D.非极性键

8. 难度：简单

下列有关物质的量的说法中，正确的是

A. Mg的摩尔质量为24 g

B. 物质的量的单位是摩尔

C. 1 mol O₂在任何条件下的体积都为22.4 L

D. 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol • L^-1

9. 难度：简单

“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

A．铜合金        B．陶瓷      C．聚乙烯      D．二氧化硅

10. 难度：简单

0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A. 0.05 mol • L^-1    B. 0.1 mol • L^-1    C. 0.5 mol • L^-1    D. 1 mol • L^-1

11. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应的是

A. H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

B. CuO+H₂Cu+ H₂O

C. NH₃+HCl=NH₄Cl

D. 2NaHCO₃Na₂CO₃+ H₂O +CO₂↑

12. 难度：中等

氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是

A. Cl₂    B. HCl    C. HClO    D. H₂O

13. 难度：简单

将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有

A．葡萄糖           B．蔗糖

C．淀粉            D．纤维素

14. 难度：中等

下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A. 取代反应    B. 加成反应    C. 聚合反应    D. 酯化反应

15. 难度：中等

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A. H与D    B. CH₃CH₂OH与CH₃COOH

C. CHCH与C₆H₆    D. CH₃CH₂CH₂CH₃与

16. 难度：困难

欲将AlCl₃溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是

A. NaOH溶液    B. 氨水    C. AgNO₃溶液    D. NaCl溶液

17. 难度：简单

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应    2Fe + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba²⁺ + SO₄^2― == BaSO₄↓

C．氯水加入到溴化钾溶液中Br^―+ Cl₂ == Br₂ + Cl^―

D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO₃^2― + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

18. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19. 难度：中等

下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是

A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量

B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率

C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了

D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

20. 难度：简单

下列各组离子可以大量共存的是

A. Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-    B. H⁺、Ag⁺、Cl^-、 NO₃^-

C. K⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-    D. Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

21. 难度：中等

能与金属钠反应生成H₂的有机物是

A. CH₃CH₂OH    B. CH₃CH₃

C. 苯    D. CH₃COOCH₂CH₃

22. 难度：中等

下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是

A. CuO    B. H₂SO₄    C. CuSO₄    D. Al

二、填空题

23. 难度：中等

现有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃和Na₂SiO₃等多种重要的化合物。请用化学式填空：

(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是    ；

(2) 常用于焙制糕点的是     ；

(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是    。

24. 难度：简单

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要__________能量，而形成生成物中的化学键要__________能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

25. 难度：中等

青霉素是最重要的抗生素，青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式为。

（1）青霉素氨基酸的分子式为_________________；

（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为_______________________。

三、推断题

26. 难度：中等

如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是    （填写元素符号）；

（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是     ；       ；     ．

（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是                              ．

四、填空题

27. 难度：中等

日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如右。据图回答：

（1）作正极的是__________。

（2）负极的电极反应是_____________________________

（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是_______________________。

28. 难度：中等

为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中，

序号	实验目的	答案	供选择的化学试剂及方法
(1)	实验室检验二氧化碳气体	__________	A.让激光透过 B.滴入无色KSCN溶液 C.抽少许纱，灼烧 D.新制的Cu(OH)2，加热 E.通过盛溴水的洗气瓶 F.通入澄清石灰水中
(2)	鉴別溶液和胶体	__________
(3)	化验糖尿病	__________
(4)	鉴别Fe^2+和Fe^3+	__________
(5)	识别棉织品和毛织品	__________

29. 难度：中等

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe²⁺ Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作________    (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe³⁺作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺这句话指出,维生素C在这一反应中作    ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

30. 难度：困难

（1）室温时纯水中c(H⁺)=c(OH^-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH          B.Na₂SO₄       C.NH₄Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H⁺)与c(OH^-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

	A.NaOH	a Na2SO4	C.NH4C1
c(H^+)	减少	①________	增大
c(OH^-)	②_______	不变	③_____
c(H^+)与c(OH^-)的大小比较	④_______	=	>
溶液的酸碱性	碱性	⑤_______	酸性

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN₂和3 mol H₂混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH₃为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为    ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H₂)为_____________。