| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖 B. 为了安全，食品中不允许加入任何添加剂 C. 新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住 D. 次氯酸盐和洁厕剂(含盐酸)不能混合使用
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA B. 1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA C. 足量的铁粉与200mL1 mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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阿托酸甲酯(Y)能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸(X)经过下列反应合成： 下列说法正确的是 A. X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物 B. X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质 C. X分子中所有原子均可能共平面 D. X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验方案、现象与结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高(比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示)等优点。锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：
下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动 B. 电池工作时，正极附近溶液的pH增大 C. 在锌、铁、铝、锂中，铝的比能量最高 D. 若M为锌时，电池反应为 Zn+2H2O==Zn(OH)2+ H2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。向YZX2的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X>R B. 简单离子半径：X>Y>Z C. R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. 用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A. 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、Ksp(Ag2S)都减小 B. 常温下，pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小 C. 含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-) +2c(SO32-) D. 常温下，将pH =2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为5
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| 8. 难度：中等 | |||||
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(14分)某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。 (1)仪器R的名称是______________________。 (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。 (3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。 (4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。 ①他们提出如下猜想： 猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。 猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。 ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验： 提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。 a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水 (6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种流程如下：
己知：Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + X↓+2H2O。 (1)滤渣X的主要成分是_________(填化学式)。 (2)工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________(填宇母)。 A.提高铝的产率 B.降低氧化铝的熔点 C.降低生产能耗 D.増强导电性 (3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：______________________________。 (4)制备冰晶石的另一种方法是：用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。理论上，反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。 (5)以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3。 已知:①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:
② pH>11.2 时，Al(OH)3开始溶解；常温下，Ksp[A1(OH)3] =2.0×10-34。 利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3，先调节pH为3. 2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3；当PH=5时，溶液中c(Al3+)为________。 (6)NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)
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| 10. 难度：中等 | |
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(15分)排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。 (1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。 (2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知： ①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1 ②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2 ③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3 ④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g) △H4 △H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。 (3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。 ①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体中NO2体积分数不再改变 D.混合气体的颜色不再改变 ②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______。 ④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。
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| 11. 难度：中等 | |
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第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。 （1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。 (2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。 (3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。 (4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。 (5)①磷化铝的晶体类型是____________。 ②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。
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| 12. 难度：中等 | |
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H( 已知：RCHO + R1CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。 (2)C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。 (3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_____________________________。 (4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。 I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀； II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。 其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。 (5)参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线：____________________(其他试剂自选)。
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