山东省潍坊市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 碳酸钙受热分解    B. 食物氧化腐败

C. 铝粉与氧化铁粉末反应    D. 酸与碱的中和反应

2. 难度：简单

下列有关原子或离子的结构示意图正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是

A. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

B. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点

D. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

4. 难度：简单

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 氘(D)原子核外有1个电子    B. ¹H与D互称同位素

C. H₂O与D₂O互称同素异形体    D. ¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

5. 难度：简单

下列物质中，不能通过化合反应制取的是

A. FeCl₂    B. H₂SiO₃

C. CaSiO₃    D. Cu₂(OH)₂CO₃

6. 难度：简单

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H₃O⁺和OH^-    B. CO和N₂    C. HNO₂和NO₂^-    D. CH₃⁺和NH₄⁺

7. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 石英砂可用于生产单晶硅

B. 大多数金属在常温下是固体

C. 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料

8. 难度：简单

已知吸热反应C+CO₂（g） 2CO的反应速率为v ₁，放热反应N₂+3H₂ 2NH₃ 的反应速率为v ₂。对于上述两个反应，当温度升高时，v ₁ 和v ₂的变化情况为

A. 均增大    B. 均减小

C. v ₁增大，v ₂减小    D. v ₁减小，v ₂增大

9. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 含金属元素的离子可能是阴离子

B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键

C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应

D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

11. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 反应过程b有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于△H

C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能

D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

12. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A. 所有主族中都有非金属元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

13. 难度：中等

反应C（s）+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是

A． 增加C的量

B． 将容器体积缩小一半

C． 保持体积不变,充入N₂使体系的压强增大

D． 保持压强不变,充入N₂使体积增大

14. 难度：中等

兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O_x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是

A. x等于6    B. 性质稳定，不易脱色

C. 易溶解于强酸和强碱    D. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO₂

15. 难度：中等

将相同质量的两份金属铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A. 1∶1    B. 1∶3    C. 2∶3    D. 3∶2

16. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2－+2H^＋=SO₂↑+H₂O

B. 向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2－+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2－

C. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^3＋+4 NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄^＋

D. 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu^2＋+2H₂O=4Na^＋+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

二、填空题

17. 难度：简单

根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂ (g) (红棕色) N₂O₄(g) (无色)。将装有NO₂ 和N₂O₄混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N₂和H₂的混合气体，发生反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N₂)=0.02mol·L^－1。

① 0～3min内，v (NH₃)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H₂)= 3 v(N₂)                      b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N₂，同时生成2mol NH₃

d. N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

18. 难度：中等

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是____________ ，写出反应的化学方程式：

_________________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：

________________________、______________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________（填序号）。

a．普通玻璃坩埚      b．石英玻璃坩埚

c．氧化铝坩埚    d．铁坩埚

三、推断题

19. 难度：中等

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

______________（用化学式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

（4）E离子的结构示意图是____________________；

元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

（5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

四、填空题

20. 难度：中等

某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO₂（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
CO2体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

_______________（填编号）。

a．蒸馏水       b．浓盐酸      c．NaCl固体     d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

21. 难度：中等

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、 [Al(OH)₄]^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、MnO₄^－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(已知：Al³⁺+3HCO₃^－ =Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑)

①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）溶液中一定存在的离子是_____________________________________________；

（2）溶液中一定不存在的离子是______________________________________________；

（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是________________________；

______________________________________________________________。

（4）判断沉淀乙组成的实验方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分：

碳	氮	Y
X		硫	Z

请回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为________________。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L^－1 NaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。