| 1. 难度：中等 | |
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化学无处不在，下列有关化学与生活、生产和技术的说法中，不正确的是 A. 医疗上常用75%的酒精进行消毒 B. 光导纤维的主要成份是二氧化硅 C. 食品行业用小苏打制作发酵粉 D. SO2可以随意排放，对环境没有污染
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关物质的分类不正确的是 A. 硫酸（酸） B. 溶液（混合物） C. Al2O3（两性氧化物） D. 纯碱（碱）
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA B. 1molNa2CO3固体中含有的钠离子数为NA C. 16g O2中含有的氧原子数为NA D. 0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH—数为NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A. 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞 B. 分离酒精和水可以采用分液法 C. 蒸发结晶时应该将水份全部蒸干 D. 在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32— B. 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl— C. 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I— D. 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑ C. 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓ D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
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| 7. 难度：困难 | |
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对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是 A. 该反应中，KMnO4是还原剂 B. 该反应中，C元素被氧化 C. 通过该反应可知，氧化性： KMnO4> CO2 D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2
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| 8. 难度：困难 | |
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下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 A. 氧化铁俗名铁红，可用作红色涂料 B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素 D. 保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是 A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B. 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色 C. 次氯酸不稳定，见光易分解 D. SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关胶体及分散系的说法正确的是 A. 胶体粒子直径大于100 nm B. 丁达尔效应可以用于检验胶体 C. 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠浓溶液中即可制得氢氧化铁胶体 D. 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
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| 11. 难度：中等 | |
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以下实验方法及图像均正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 用水吸收氯化氢 C. 加水定容 D. 实验室制氨气
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| 12. 难度：困难 | |
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下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是 A. 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸 B. 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去 C. SO2可以通过碱石灰干燥 D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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| 13. 难度：困难 | |
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向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有 A. Cl—、SO42— B. NO3—、CO32— C. Cl—、SO32— D. Cl—、CO32—
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| 14. 难度：中等 | |
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下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. H2
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| 15. 难度：困难 | |
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某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2 C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
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| 16. 难度：困难 | |
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将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为 A. 84% B. 42% C. 53% D. 67%
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| 17. 难度：中等 | |
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请根据题目要求回答以下问题： （1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。 （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。（填序号） 写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________， 写出④与⑥反应的离子方程式____________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。 （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O （2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
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| 19. 难度：困难 | |
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用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，A装置中反生反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）虚线框内有一处错误，请指出______________________， 装置B的作用是___________________________________________。 （3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是________。（填序号） 甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2 （4）装置E的现象是_______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题． （1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢 （2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。 （3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+ （4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：
①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______， 试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________， 过滤，洗涤。
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| 21. 难度：困难 | |
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如图，A是淡黄色固体，B的焰色反应为黄色，C是目前使用最多的半导体，
(1)A的化学式为______，为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式解释____________________________。
(2)D的水溶液呈___性，将过量CO2通入D溶液中，现象为__________。 (3)为证明酸性：碳酸 > 硅酸，有同学设计如右实验装置： 请指出该装置中不合理之处____________
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| 22. 难度：困难 | |
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将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。 (2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。 (3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）
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