2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

	化学性质	实际应用
A	铁粉具有还原性	袋装食品的抗氧剂
B	铁离子的氧化性比铜离子强	FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	Na2O2能与CO2反应生成氧气	呼吸面具中的氧气来源
D	SO2具有漂白性	豆芽菜、银耳等食品的漂白

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：困难

下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（  ）

A. 反应①、③均属于加成反应    B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

C. 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢    D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

3. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH	盐酸的pH小于硅酸的pH	非金属性：Cl>Si
B	取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒	有气体生成	检验乙酸溶液中是否混有乙醇
C	向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2	下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色	还原性：I^->Fe^2+
D	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中	产生白色沉淀	X可能是NaHCO3

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：困难

分子式为C₁₀H₂₀O₂的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（  ）

   

A. 4种    B. 8种    C. 16 种    D. 36 种

5. 难度：困难

一种以2 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi₂(PO₄)₃+Zn+Na₂SO₄Na₃Ti₂(PO₄)₃+ZnSO₄下列有关说法正确的是（  ）

A. 放电时，NaTi₂(PO₄)₃发生氧化反应

B. 放电时，Na^＋向锌棒一极移动

C. 充电时，阳极反应式为[Ti₂(PO₄)₃]⁺-2e^-=[Ti₂(PO₄)₃]³⁺

D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

6. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。下列叙述错误的是（  ）

A. 原子半径：W>Y>Z>X

B. 2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13

C. YZ₂能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

7. 难度：困难

下列说法正确的是（  ）

A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B. 常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A^2- )<c(H₂A)

C. 室温时 M(OH)₂(s)M²⁺(aq)+2OH^-(aq)  K_sp=a，则当 c(M^2＋)=b mol•L^-1 时，溶液的pH为14 +1g

D. 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H^＋)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

二、简答题

8. 难度：困难

溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：

实验步骤：

①在装置A中加人50.0 g CuSO₄o₅H₂O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂；

②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；

③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤；

④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6 g。

回答下列问题：

（1）步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_______________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是________________________。

（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是__________________________________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为__________________________；说明反应已完成的现象是_____________________________________________________。

（5）本实验产品的产率是_____________________。

9. 难度：困难

氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H= -180 kJ•mol^-1。 NN 键的键能为941 kJ• mol^-1、O=O键的键能为499 kJ•mol^-1，则NO中NO键的键能为    _____________kJ•mol^-1。

（2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol N₂O₃和1 molO₂，发生反应：N₂O₃(g) + O₂(g)N₂O₅(g) △H=-62 kJ•mol^-1。若平衡时 N₂O₃ 和 N₂O₅的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K =_____________，达到平衡时，反应放出的热量为_____________。

（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可将NO和O₂还原成N₂和H₂O。若参加反应的NH₃和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________。已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡_____________(填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_____________(填化学式）。

②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是______________________________________________。

③若电极板面积为10 cm²，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L • s^-1 (气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0 A•cm^-2。实验中NO除去率为_____________。（法拉第常数为96500C•mol^-1）

10. 难度：困难

氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：K_a(HCN)< K_a(CH₃COOH)，[Ag(CN)₂]^-(aq)Ag⁺(aq)+2CN^-(aq)。

（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出的c(H⁺)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H⁺)。

（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O₂可将CN^-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×10²³个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H₂O₂代替C1O₂，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)₂]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN^-)的原因：_______________________________________。

11. 难度：困难

锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态¹⁸O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

（3）锌盐的水溶液中Zn²⁺可与H₂O形成[Zn(H₂O)6]²⁺，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为_______________。

（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为_______________。

（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10^-12 m)，则该合金的密度为_____________g • cm^-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

12. 难度：困难

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）：

已知：

① RCHO++ H₂O(R 代表烃基)；

② +R₂OH(R₁、R₂、R₃、代表烃基）；

③芳香烃A的相对分子质量为92，核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢；

④B为A的一氯代物。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________。

（3）D的含氧官能团名称是_____________，由E和N合成华法林的反应类型为_____________。

（4）1 mol E最多可以和_____________mol H₂发生加成反应，由F生成K的化学方程式为____________________________________________________。

（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）；

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是_____________（写结构简式）。

（6）由L转化为M的反应中，会有副反应链状高分子聚合物生成，若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____________（填标号）。

a．47             b．55             c．61              d．73