山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K₂CO₃

B. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同

C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH

D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2L CH₂C1₂含极性共价键数目为2N_A

B. 含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺的数目大于N_A

C. 4.6g甲苯(C₇H₈)和丙三醇(C₃H₈O₃)混合物中含H原子数目为0.4N_A

D. 将1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

3. 难度：中等

某有机物A(C₉H₁₈O₂)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）

A. 10种    B. 8种    C. 6种    D. 4种

4. 难度：中等

下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) >pH(CH3COONa)	ClO^-结合H^+的能力比 CH3COO^- 的强
B	25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小	醋酸的电离程度增大
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe^3+
D	向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀	葡萄糖中含有醛基

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO₂，阴极排出的溶液可用于吸收NO₂，治理环境污染。下列说法正确的是

A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为：2HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2OH^-

C. 阳极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响

6. 难度：中等

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01 mol•L^-1w溶液中=1.0×10^-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小：a

B. b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点

C. 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响

D. y、w含有的化学键类型完全相同

7. 难度：中等

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.61×l0^-12，Ksp[Al(OH)₃] =1.3×l0^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O Ka=6.31×l0^-13。某溶液中可能含有 H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. b 点沉淀—Al(OH)₃；d 点沉淀—A1(OH)₃和Mg(OH)₂；e点溶质—NaA1O₂

B. 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg²⁺和Al³⁺离子

C. cd 段发生的反应为：Mg²⁺ +2OH- =Mg(OH)₂↓

D. bc 段发生的反应为:Al(OH)₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O

二、实验题

8. 难度：中等

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含 FeO 或 Fe₃O₄：________________________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。

②实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）已知BaSO₃、BaSO₄均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO₂气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

序号	步骤	现象
I	向上述装置内充SO2气体	G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ	从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中	G、H中的白色沉淀均不溶解

①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。

②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。

③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。

三、简答题

9. 难度：中等

氯化钴(CoCl₂)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：

（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl₂溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成[CoCl₄]^2-，溶液中存在平衡：

[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-[CoCl₄]^2-+6H₂O

T₁℃时，将0.025mol CoCl₂·6H₂O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中与温度T的关系如右图所示。

① T_l ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl^-)______0.6mol·L^-1（填“>”“=”或“<”）。

② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根据A点数据，计算出T₁℃时上述反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。

（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl₂溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H₂，电解过程中，CoCl₂溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。

②若用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

③从CoCl₂溶液中析出的CoCl₂• 6H₂O产品，常含有少量K⁺、Na⁺等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。

其操作为：称取3.0000gCoCl₂• 6H₂O产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co(SCN)₄]^2-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol • L^-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。.则CoCl₂• 6H₂O在产品中的质量分数是___________________。（已知：滴定原理为[Co(SCN)₄]^2-+H₂Y^2-=CoY^2-+2H⁺+4SCN^-）

10. 难度：中等

稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。

（2）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。则

①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO₂         d．HNO₃

②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________。

（3）已知10^-2.7=2×10^-3、10^-3.7=2×10^-4，则25℃时，反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

的平衡常数K=____________。如何检验Fe³⁺是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。

（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；

②若H₂C₂O₄和湿润的KClO₃混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO₂，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_________________________。在热水中ClO₂会发生反应生成Cl₂和HClO₂，写出反应的化学方程式____________________。

11. 难度：中等

钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。

      

（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。

（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0, ,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。

12. 难度：困难

以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。

（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。

（3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。

（4）B的亚甲基（—CH₂—）的一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。

（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：

  ________________________________________________________________________。