辽宁省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是（   ）

A. 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构

B. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D. ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的

2. 难度：中等

如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是  (   )

 

A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能与Mg发生化学反应

C. Z比Y更容易与氢气化合

D. W与X形成的化合物中化学键类型为共价键

3. 难度：中等

下列叙述与结论均正确的是（   ）

A. 由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓

B. 由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价

C. 由于分子中氢原子数：H₂SO₄>HClO₄，故酸性：H₂SO₄>HClO₄

D. 由于H₂S的相对分子质量大于H₂O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

4. 难度：中等

下列说法错误的是（   ）

A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化    B. 放热反应可能需要加热才能进行

C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行    D. 天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

5. 难度：简单

下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A. 铝片与稀盐酸反应    B. 甲烷在氧气中的燃烧反应

C. Ba(OH)₂• 8H₂O与NH₄Cl反应    D. 灼热的炭与水蒸气的反应

6. 难度：简单

根据热化学方程式（在101 kPa时）：S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)ΔH=－297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是(   )

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. 形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

C. S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

D. 1mol SO₂的总能量小于 1mol S(s)和1mol O₂(g)的总能量

7. 难度：简单

下列关于能源的叙述错误的是(   )

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B. 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能

C. 电解水制取H₂过程中，电能转变为化学能

D. 生物质能源是可再生能源

8. 难度：中等

2A(g)B(g) ΔH= Q kJ·mol^－1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（   ）

A.     B.

C.     D.

9. 难度：简单

理论上不能设计为原电池的化学反应是

A. CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)

B. HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)

C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)

D. 2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq)

10. 难度：中等

用单质铁去除酸性水体中NO₃^-的原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe₃O₄

C. 正极反应为：NO₃^-+8e^-+l0H⁺==NH₄⁺+3H₂O

D. 该原理的总反应可表示为：NO₃^-+4Fe+10H⁺= NH₄⁺ +4Fe²⁺+3H₂O

11. 难度：中等

H₂S是一种剧毒气体，对H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l) ∆H=－632kJ·mol^-1。下图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法错误的是(   )

A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b

B. 实际工作中当反应生成64gS₂时，电池内部释放632kJ电能

C. 电极a上发生的电极反应为：2H₂S - 4e^-= S₂ + 4H⁺

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H⁺经质子膜进入正极区

12. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

实验装置
实验现象	a极质量减小， b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

A. d>a>b>c    B. a>b>c>d    C. b>c>d>a    D. a>b>d>c

13. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－=4CO₂+5H₂O

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

14. 难度：中等

已知铅蓄电池充放电的总反应为：，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（   ）

A. 在放电时，两极质量均增加

B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e^－ + SO₄^2－＝PbSO₄

D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO₄ + 2e^－ ＝Pb + SO₄^2－

15. 难度：中等

海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）

A.     B.     C.     D.

16. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法错误的是 （   ）

   

A. 第①步除去粗盐S、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子,加入的药品顺序为: BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

B. ②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏

二、填空题

17. 难度：中等

下列为元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1) ④在周期表中的位置_______。

(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。

(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）

(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。

(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。

(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。

(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

18. 难度：中等

I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L^-1盐酸与50ml 0.55mol·L^-1NaOH溶液。请回答下列问题：

        

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO₄= ZnSO₄+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH₃OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

        

19. 难度：简单

(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                                 

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置             (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极                        

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

三、计算题

20. 难度：中等

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H=－572kJ/mol

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=－484kJ/mol

③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出              。并计算写出反应 H₂O ( l ) = H₂O ( g )的焓变△H=           。

（2）请根据题干计算CO₂（g）+4H₂( g ) =CH₄( g ) +2H₂O( g )的焓变△H=           。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式         。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比                。