1. 难度:简单 | |
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ) A. 发现了氧气 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 制出了元素周期表 D. 提取了治疟药物青蒿素
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2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. 短周期包含第一、二、三、四周期 B. 元素周期表中有7个主族、7个副族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第ⅠA族均为金属元素
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3. 难度:简单 | |
下列各组元素中属于同一周期的是( ) A. H、Na B. H、F C. O、P D. K、Br
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4. 难度:简单 | |
下列微粒的结构示意图,正确的是( ) A. Mg2+ B. Ar C. K D. Cl
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5. 难度:简单 | |
已知R2-核外有10个电子,则关于R元素叙述正确的是( ) A. R元素的原子序数是10 B. R2-是O2- C. R元素最高正化合价为+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
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6. 难度:简单 | |
铀是核电的重要原料,下列关于、、的说法错误的是( ) A. 互为同位素 B. 都含有92个中子 C. 含有相同的核电荷数 D. 是同一种元素
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7. 难度:简单 | |
下列物质中碱性最强的是( ) A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2
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8. 难度:简单 | |
只含有离子键的化合物是( ) A. MgCl2 B. NH4Cl C. Ba(OH)2 D. H2O
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9. 难度:中等 | |
下列各组顺序排列不正确的是( ) A. 沸点:H2O<H2S<H2Se B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3 C. 金属性:Na>Mg>Al D. 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3
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10. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是( ) A. 化学电池的反应本质是氧化还原反应 B. 燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池 C. 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 D. 铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2
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11. 难度:简单 | |
下列关于反应速率的说法错误的是( ) A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率 D. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
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12. 难度:中等 | |
在某一化学反应中,反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L,则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( ) A.0.08 mol/(L•s) B.0.04 mol/L C.0.04 mol/(L•s) D.0.08 mol/L
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13. 难度:简单 | |
下列关于原电池的叙述中,正确的是( ) A. 电流从正极流出 B. 正极不断产生电子经导线流向负极 C. 负极发生还原反应 D. 电极只能由两种不同的金属构成
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14. 难度:简单 | |
下列物质的主要成分不是甲烷的是( ) A. 沼气 B. 油田气 C. 天然气 D. 水煤气
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15. 难度:简单 | |
下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是( ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. CH3-CH3
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16. 难度:简单 | |
铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中,铁片( ) A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应
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17. 难度:简单 | |
下列过程一定吸收能量的是( ) A. H2→2H B. CaO溶于水 C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸
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18. 难度:简单 | |
下列反应属于可逆反应的是( ) A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI
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19. 难度:简单 | |
对于反应中的能量变化,表述正确的是( ) A. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 形成化学键的过程会吸收能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化
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20. 难度:中等 | |
下列物质互为同分异构体的是( ) A.C和C B.氧气和臭氧 C.甲烷和乙烷 D.正丁烷和异丁烷
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21. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是__________,只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。 (2)A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中,最稳定的是__________,其中A和C形成的化合物溶于水,再向其中滴加酚酞溶液,会观察到________________。 (3)E、F、I元素形成的简单离子中,半径最大的是__________。 (4)写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
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22. 难度:中等 | |
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体;B的原子最外层电子数为次外层的两倍;D为第三周期元素中金属性最强的元素;C和D两种元素核外电子总数之和为19;E元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。据此信息,回答下列问题: (1)写出含有18个中子的E的一种原子符号______,写出A2C的电子式______。 (2)由B和C组成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中含有______________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)。 (3)由B、C、D三种元素组成的化合物,其物质分类属于____(填“酸”或“碱”或“盐”)。
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23. 难度:简单 | |||||
为了探究影响化学反应速率的因素,现设计如图所示两组对比试验
(1)第1组:实验目的是探究________对化学反应速率的影响。 (2)第2组:甲中电流表指针偏转程度更大,说明反应物浓度越大,化学反应速率_____。 (3)第2组甲中能量转化的形式是______________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”),锌片________(填“失去”或“得到”)电子,当放出3.36L(标准状况)气体时,理论上消耗的锌的质量是________g,通过导线的电子有___________mol 。
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24. 难度:简单 | |
下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。
(1)甲烷的球棍模型是________,甲烷的电子式是__________ (填序号)。 (2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________。 (3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________。 (4)甲烷与丙烷互为(______) A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体
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