山东省威海市2017届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试卷（答案word）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是

A. 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应

B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C. 江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 10.7gNH₄C1中含有的共用电子对数为N_A

B. 0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的数目少于0.5 N_A

C. 22gN₂O和22gCO₂所含有的质子数均为11N_A

D. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO₂和H₂混合气体时，转移电子数为0.2N_A

3. 难度：困难

下列关于有机物的说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

B. 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物

C. 分子式为C₄H₈C1₂的有机物共有(不含立体异构)8种

D. 处于同一平面上的原子数最多为18个

4. 难度：中等

下列说法正确的是

选项	实验目的	所选主要仪器(铁架台等忽略)	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C	分离甲醇和甘油的混合物	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入液液面以下
D	用CCl4萃取溴水中的Br2	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子半径：C⁺>D³⁺>B^2-

B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

6. 难度：困难

常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是

A. t₁时刻前，A1片的电极反应为：2A1-6e^-+3H₂O===A1₂O₃+6H⁺

B. t₁时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t₁之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO₂+2OH^-=2NO₃^-+H₂O

7. 难度：困难

常温下，向1L 0.1 mo1．L^-1NH₄C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH₄⁺与NH₃·H₂O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1^-)>c(Na⁺>c(NH₄⁺>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 在M点时，n(OH^-)+0.05=a+n(H⁺)

二、简答题

8. 难度：困难

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如下图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→_______→① ②←_______(某些仪器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是_______口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_____________________________。

(3)实验室制C1₂的离子方程式为_______________。SOCl₂与水反应的化学方程式为________________。

(4)已知SCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__________________。若反应中消耗的C1₂的体积为896m1。(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为__________(保留二位有效数字)。

(5)取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是____________________。

9. 难度：困难

钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄．2H₂O)，部分流程如下：

(1)MoS₂焙烧时反应的化学方程式为_______________________；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是________(填化学式)，其对环境的主要危害是_____________。

(2)操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO₄^2-)=0.80mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.04mol· L^-1，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是________。[K_SP(BaSO₄)=1.1×10^-10、酶(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略。

(3)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x=__________。

②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，该反应的化学方程式为___________________。若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为____、____mol。

(4)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，则该电池充电时的阳极反应是__________________。

10. 难度：困难

工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯。

(1)反应过程中能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是_________。

a．此反应为吸热反应

b．催化剂能改变反应的焓变和活化能

c．E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能

d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率

(2)上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为_______________。若升温，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则c(CH₂=CHCH₃)/c(CH₃CH₂CH₃)______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如右图所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______________________。

(4)上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下K_a(CH₃CH₂COOH)=1.3×10^-5 ．K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。

①用离子方程式表示CH₃CH₂COONa溶液显碱性的原因_______________。

②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中c(CH₃CH₂COO^-)/c(NH₃·H₂O)_______。

(5)已知：

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为_____________。

11. 难度：困难

碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。   

(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；核外未成对电子数有________个。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。

(3)基态锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH₃)₄]C1₂，则该配位化合物中含有的化学键有____________。

(4)碲的同主族元素的化合物有多种：

①H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由大到小顺序是___________，氢化物的还原性H₂S______H₂Te(填“>”、“<”或“=”)。

②SO₂分子中，中心原子采取________杂化；SO₃^2-的VSEPR模型名称为____________。

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如右图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为a pm，则晶体密度为____g／cm³。

12. 难度：困难

某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 

②R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO

③R-COOHR-COCl

④ 

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C中含有官能团名称为____________。

(2)F的结构简式为___________________________。

(3)B→C的反应类型为____________，G→H的反应类型为_______________。

(4)F+H→M的化学方程式为________________________。

(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeC1₃溶液发生显色反应，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH₂，W共有_____种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________。

(6)参照上述合成路线，以C₂H₄和HOCH₂CH₂OH为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线__________________________。