四川省成都市2017届高三测试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯

D. 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2N_A

B. 常温常压下，2.24LNH₃所含的电子数为N_A

C. 氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体的体积是2.24L

D. 4.6g组成为C₂H₆O的有机物，C-H键数目—定是0.5N_A

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应

B. 按系统命名法，有机物的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

C. 分子式为C₈H₁₁N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH₂）的同分异构体共14种

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

4. 难度：中等

用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤 液加稀硫酸和H2O2	试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗
C	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值	分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上, 颜色稳定后与标准比色卡对照	玻璃捧、玻璃片
D	配制480mL0.5mol/LCuSO4溶液	将称量好的 62.5 g CuSO4 • 5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容 量瓶、胶头滴管

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：简单

A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

6. 难度：困难

下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A. 将CO₂通入0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液至中性，溶液中：2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol·L^-1

B. 浓度均为0.lmol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2×(10^-5-10^-9) mol/L

C. 将0.2mol • L^-lNaHCO₃溶液与0.lmol • L^-1KOH溶液等体积混合：3c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D. 已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5,则常温下0.1 mol·L^-1CH₃COONH₄ 中：c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

7. 难度：中等

高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OHFeO₄^2-+3H₂↑,工作原理如图所示。己知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列说法正确的是

A. b是电源的正极

B. 阳极电极反应为Fe-6e^-+4H₂O= FeO₄^2-+ 8H⁺

C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H₂生成

二、填空题

8. 难度：困难

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：① Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；  

② Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺

根据题意回答下列问题：

（1）请完成下列化学方程式的配平：

    FeO•Cr₂O₃+    Na₂CO₃+   O₂       Na₂CrO₄+    Fe₂O₃+    CO₂↑；

其中CO₂的结构式__                      ____

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__                      ____；

（3）固体Y的主要成分是               ，写出生成Y的离子方程式                        ；

（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥；

（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为                                      ；

（6）某种酒精测试仪中，K₂Cr₂O₇在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为                                                         。

三、简答题

9. 难度：困难

研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)      ΔH=-l96.6kJ • mol^-1

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)             ΔH=-113.0kJ • mol^-1

则反应 NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的   ΔH=______________。

在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. v_正(NO₂)=v_逆(SO₂)    b.密闭容器中NO的体积分数不变

c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变    d.密闭容器中混合气体的密度不变

(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) (NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)。

①尿素的合成过程分两步进行：

i.2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(I)

ii. NH₂COONH₄(I)(NH₂)₂CO(g)+H₂O(g)

ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P₂_____P₃ (填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）

②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，若保持温度和容器体枳不变，冉充入n(NH₃)：n (CO₂) =2：1，则再次达到平衡时c (NH₃)    ________(填“增大”、“不变”、“变小”)。

(3)在一定条件下焦炭可以还原NO₂，反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，

①在图中能正确表达N₂的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）

    

②在恒容的密闭容器下，6molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：

计算C点时该反应的的压强平衡常数K_p=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，物质A的化学式为__________，阳极的电极反应式是______________________。

       

四、实验题

10. 难度：困难

三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为                        。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^－10，K_sp(AgSCN)=2×10^－12

①滴定选用的指示剂是          （选填字母），滴定终点的现象为          。

a．FeCl₂      b．NH₄Fe(SO₄)₂      c．淀粉       d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是          ，如无此操作所测Cl元素含量将会          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是                。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为          （选填字母）。

a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO₄^3－)=4×10^－7mol·L^－1，溶液中c(Ca²⁺)=           mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－29）

五、填空题

11. 难度：困难

[化学-选修3：物质结构与性质]

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。

②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是_________________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF₆ _______A1F₃(填“&gt;”或“&lt;”），原因是___________________。

②分析并比较与的沸点高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn²⁺填在了S^2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为__________pm。

六、推断题

12. 难度：困难

有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；_：1molB反应生成了2molC。

                                         

请回答下列问题：

(1) C—E的反应类型为_____________，A的结构简式为__________________。

(2)若①，②、③三步反应的产率分别为a%、b%、c%，则由A合成H的总产率为____________。

(3) H分子中所有碳原子均在一条直线上, G转化为H的化学方程式为_________________。

(4)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1：2，1molX可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1molY，则X的结构简式为_________________。

(5) Z的分子式为C₁₁H₁₃ClO₂，Z苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的Z共有___________种。（不考虑立体异构）

(6)参照下述合成路线：

以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。