| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是 A. 用食醋浸泡可除去水垢 B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂 C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NA B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NA C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA D. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA
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| 3. 难度：中等 | |
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有机物X的结构简式为 A. X中有4种官能团 B. X的分子式为C6H5O3 C. X可发生氧化、取代、加成反应 D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）
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| 4. 难度：简单 | |
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有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径:Y>W B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电 C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似 D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
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| 5. 难度：简单 | |
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A. 3种 B. 6种 C. 11种 D. 12 种
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列的实验操作、现象与解释均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 7. 难度：中等 | |
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铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO4
A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+ C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移 D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol
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| 8. 难度：中等 | |
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已知:2NO(g) N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g) (1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。 (2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是： ①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。 ②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）
①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。 ②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。 ③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。 ④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3 • H2O的电离平衡常数Kb=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：
已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。 例如: MnO2+ZnS+2H2SO4 II：4X-+Mn2+ III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题： (1)操作I的名称是_____________。 (2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。 (3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。
①硫酸钠的作用是__________________。 ②b电极的电极反应式是____________________________________。 请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:___________________________。 (4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_____kg。 (5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.0×10-3mol/L，则此时c(Zn2+)=______[已知Ksp(ZnS) =1.3×10-24，Ksp(MnS) =2.6×10-13]。
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| 10. 难度：中等 | |
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SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用Na2SO4制备SO2，并验证SO2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：
II.关闭活塞a再打开旋塞b，分次加入酸M。 III.待试管B中充分反应后，打开活塞a，从长颈漏斗加入适量盐酸。 [实验现象] 打开活塞a前，C中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D中溶液有大量固体生成；当C中长导管口无气泡后，D中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。 回答下列问题： (1)盛放酸M的仪器名称是___________________。 (2)查阅资料：①常温常压下，在1L水中大约最多能溶40L SO2，②H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制SO2的酸A最好用_________(填标号)。 a.稀盐酸 b.pH=1的硫酸 c.2mol/L的硝酸 d.12mol/L的硫酸 (3)实验过程中，D中发生反应的离子方程式为_______、________________。 (4)实验步骤III的目的是__________________________________________________。 【问题探究】 (5)乙同学认为： ①甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置C中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定C中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置C中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是___________________________________。 ②甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_____________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsnnPn，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。 回答下列问题： (1)元素A的一种单质的结构如图所示。
其中A - A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。 (2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。 (3) E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC2的电子式为 _______________。 (4)下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。 a.晶体的密度：AB2的晶体 > 冰 b.晶体的熔点：AB2的晶体 >冰 c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 >冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (5)D2C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝3
①比较D2C与D2B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是 ___________________。 ②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。
已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。 (2)已知： 回答下列问题： (I)试剂I的名称是____________________________。 (2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称是_________________________。 (3) ①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是___________________(填标号)。 (4)有机物F的结构简式可能是_______________________________。 (5) C生成D的化学方程式是______________________________。 (6) J生成K的化学方程式是______________________________。 (7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_____种。 (8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含
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