内蒙古2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是(  )

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热

D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

2. 难度：中等

下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

3. 难度：中等

下物质分类组合正确的是  （    ）

	A	B	C	D
强电解质	HCl	FeCl3	H3PO4	HClO
弱电解质	HF	CH3COOH	NH3·H2O	Ba(OH)2
非电解质	C2H5OH	Zn	H2O	SO3

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．稀释       B．加稀硫酸          C．加NaOH溶液         D．加热

5. 难度：中等

下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(   )

  ①平衡常数K只与反应本身及温度有关

  ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  ③加入催化剂不改变平衡常数K

  ④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①③

6. 难度：中等

某温度下，反应SO₂(g) + 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500           B．100           C．4×10^-4         D．2×10^-2

7. 难度：简单

下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

8. 难度：中等

下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A. HF溶于水：HFH^＋＋F^－    B. NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO

C. H₃PO₄溶于水：H₃PO₄===3H^＋＋PO₄^3－    D. H₂S2H^＋＋S^2－

9. 难度：简单

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS^－＋H₂O H₃O^＋＋S^2－               B．NH₄^＋＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O^＋ 

C．HCO₃^－＋OH^－ CO₃^2－＋ H₂O    D．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

10. 难度：中等

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡   

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 

11. 难度：简单

有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是(    )

A. HA＞HB＞HC    B. HB＞HA＞HC    C. HC＞HB＞HA    D. HC＞HA＞HB

12. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl^-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大

13. 难度：简单

用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A. 由红色变橙色    B. 由黄色变红色    C. 由黄色变橙色    D. 由橙色变黄色

14. 难度：中等

浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaCl、④NaHSO₄四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A. ①②③④        B.④③①②        C.③④①②        D.②①④③

15. 难度：中等

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(  )

A. 500 mL量筒    B. 10 mL量筒

C. 50 mL酸式滴定管    D. 50 mL碱式滴定管

16. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

红色                        黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）

A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④         D．②③⑥

17. 难度：中等

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（     ）

A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－)

D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

18. 难度：中等

一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H₂的总量，可向盐酸中加入适量的  （    ）

A. NaOH    B. CH₃COOH    C. 硫酸钾固体    D. CH₃COONa固体

19. 难度：中等

100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为(     )

A. 约3.3    B. 8    C. 6    D. 4

20. 难度：中等

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

21. 难度：中等

在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H₂（气）+I₂（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b      B．a＜b     C．a＝b      D．无法确定

22. 难度：中等

欲使0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)接近2c(CO^2-₃)，应采取的措施是( )

A. 适当加热    B. 适量加水    C. 适量加盐酸    D. 适量加KOH

23. 难度：简单

甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

24. 难度：中等

把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁          B．氢氧化铁 

C．氧化亚铁               D．三氧化二铁

25. 难度：中等

pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A． A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C． 若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D． 若1<a<4，则A、B都是弱酸

二、实验题

26. 难度：简单

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 mol·L^－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________ mL。

(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为____ mol·L^－1(小数点后保留四位)。

三、填空题

27. 难度：中等

高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g) ；△H>0。其平 衡常数K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 温度升高，平衡常数K的值______，高炉内CO₂和CO的体积比值______（填 “增大”、“减小”、“不变”）

(2)在1100℃时，测得某高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情 况下，该反应是否处于平衡状态？答：_____（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

28. 难度：中等

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H⁺)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)_____，c (CH₃COO^-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

29. 难度：中等

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电_________________；

(2)a、b、c三点溶液c（H⁺）由小到大的顺序 是___________；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _______点。

(4)若要把b点溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均减小，可采用的方法是___________（选择正确的选项）

A.加水    B．加NaOH    C．加H₂SO₄    D．加Na₂CO₃

(5)若要使c点溶液中的c(CH₃COO^－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序号)。

A.加热     B.加NaOH固体    C.加水     D.加固体CH₃COONa