四川省彭州市五校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 难度：简单

正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是  （   ）

A．H、D、T互为同素异形体

B．H₂O₂分子中含有非极性键和极性共价键

C．NH₄Cl的电子式为：

D．CO₂分子的比例模型图：

3. 难度：中等

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A. Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂    B. 工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮    D. 实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—＋4H^＋=SO₃^2—＋3S↓＋2H₂O

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-

C．将0.1 mol FeCl₃溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N_A

D．0.1molNa₂O₂固体与足量的H₂O充分反应，转移0.2N_A个电子

6. 难度：中等

下列有关方程式书写正确的是（　 　）

A.NaHCO₃的电离:NaHCO₃Na⁺+H⁺+C

B.HS^-的水解:HS^-+H₂O H₃O⁺+S^2-

C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

D.用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石:BaSO₄+CBaCO₃+S

7. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为C₇H₆O₅

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和取代反应

D. 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

8. 难度：困难

相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是

①pH＝2的CH₃COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液

A. 水电离出的c(H^＋)：①＝②＝③＝④

B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①更多

D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

9. 难度：简单

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－

B．在pH＝12的溶液中：Na^＋、AlO、NO、S^2－

C．室温下，由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、ClO^－、K^＋

10. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C₄H₉Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11. 难度：中等

下列有关实验的操作正确的是

	实验	操作
A.	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B.	排水法收集KMnO4分解产生的O2	先熄灭酒精灯，后移出导管
C.	浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D.	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A.A    B.B   C.C   D.D

12. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0

B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH

C. S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁<0；  S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂<0，则ΔH₁＞ΔH₂。

D. 化学平衡CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，增加H₂O的浓度H₂O的转化率增大

13. 难度：困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

14. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大

B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C．H₃PO₂ 属于一元弱酸，则 H₃PO₂ 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：

H₃PO₃＋3OH^‑＝PO₂^3－＋3H₂O

D．常温下，NaHS 溶液中:c(H^＋)+c(H₂S)=c(S^2－)+c(OH^－)

15. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO₄^2－)不变

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

16. 难度：困难

下列物质转化在给定条件下能实现的是（     ）

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ①④⑤

17. 难度：困难

K₂FeO₄可与水发生反应4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。下列说法正确的是

A. 氧化性：K₂FeO₄＜O₂

B. K₂FeO₄可用作自来水的消毒剂和净水剂

C. K₂FeO₄可用作碱性K₂FeO₄-Zn电池的负极材料

D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³个

18. 难度：中等

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁>p₂

19. 难度：中等

25℃时，用0.0500 mol·L^-1H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（  ）

A. 点①所示溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)=c(OH^-)

B. 点②所示溶液中：c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=c(Na⁺)

C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na⁺) > c(C₂O₄^2-) =c(HC₂O₄^-)>C(H⁺)>c(OH^-)

20. 难度：困难

某100mL稀溶液中只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

A. 原溶液的c(H⁺)=4mol·L^—1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu²⁺)=1mol·L^—1

C. 原溶液中的c(NO₃^-)=7mol·L^-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

二、实验题

21. 难度：中等

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由                   。

（2）加入沸石的作用是        。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法  是             。

（3）上述装置图中，B的名称是               ，D仪器的名称是                 。

（4）B仪器使用前必须进行的操作是          。

a．润湿   b．干燥      c．检漏         d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在       层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                             ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是                                     。

（7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

三、简答题

22. 难度：困难

运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－   .

（1）常温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)______________c(SO₄^2－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnO、Fe^3＋、Fe^2＋、I^－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I^－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为________________mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于______________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。

23. 难度：困难

氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH₃ (g) +5O₂ (g) 4NO(g) + 6H₂O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T₂和 T₁的关系是： T₂ _______________ T₁（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂ 的转化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（ T ₂），反应的平衡常数 K=__________________。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂N₂O₄ ∆H < 0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比， c(NO₂)增大， c(N₂O₄)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。

②当有0.1 mol NO₂被处理时，转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。

四、实验题

24. 难度：困难

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是            

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是            

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe^3＋+3OH^－═Fe(OH)3；②                  。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有        。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净             。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO₄^2－+       H2O=       Fe（OH）3（胶体）+       O2↑+       （  ）