广西省南宁市2016-2017学年高一下学期期中考试（理）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（　　）

A. 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B. 已知铱的一种核素是，则其核内的中子数是114

C. C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素

D. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

2. 难度：中等

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（     ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 难度：中等

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

A．2a    B．a+2    C．2a+10    D．2a+2

4. 难度：简单

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量的递增

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5. 难度：简单

下列化学反应中起固氮作用的是（　　）

A. 雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体

B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮

D. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

6. 难度：中等

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(     )

A.H₂S        B.HCl         C.PH₃         D.SiH₄

7. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）

A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

C. 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1

D. 用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害

8. 难度：简单

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2—

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

9. 难度：中等

下列各组物质中，化学键全部为共价键的是

A．NH₄Cl、CO₂、HCl               B．O₂、KF、SO₂

C．HCl、CH₃COOH、CH₄              D．Na₂O₂、N₂、H₂O

10. 难度：中等

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（   ）

A. 非金属性比硫强    B. 氢化物比HBr稳定

C. 原子序数为34    D. 最高价氧化物的水化物显碱性

11. 难度：简单

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是

A. 它是一种共价化合物

B. 在加热条件下不能产生有色气体

C. 它能与NaOH溶液反应

D. 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

12. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是（　　）

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 冰的密度小于水的密度

C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

13. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，每生成2.24 L O₂，转移的电子数一定为0.4N_A

B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N_A

C. 标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数为N_A

D. 钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，1mol钾充分燃烧时转移电子数为1N_A

14. 难度：中等

下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
	氢氧化铝可与盐酸反应	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
	冷的浓硝酸与铁不发生反应	可以用铁槽车储运浓硝酸

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	分液漏斗 中的物质	圆底烧瓶 中的物质	集气瓶中 收集的气体	烧杯中的物质
	浓氨水
	浓硫酸			溶液
	稀硝酸
	稀盐酸			溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（    ）

A. 该条件下NaHCO₃的溶解度较其它盐要小

B. NaHCO₃不是纯碱

C. 析出固体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液

D. 从该反应可以获得氮肥

17. 难度：简单

下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）

A. 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na⁺和Cl^﹣

B. 将碘单质加热升华

C. 将氯化氢气体通入水产生H⁺和Cl^﹣

D. 在放电条件下氧气转化为臭氧

18. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径A>B>C>D

B. 原子序数a>b>c>d

C. 离子半径C^3->D^->B⁺>A²⁺

D. 单质的还原性A>B>D>C

19. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. M与T形成的化合物具有两性    B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. 氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R    D. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R

20. 难度：中等

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．加入少量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

21. 难度：中等

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（   ）

A. X与Y不可能位于同一周期

B. X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C. X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D. X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

22. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸点高于C的沸点

D. A和C不可能发生氧化还原反应

二、填空题

23. 难度：中等

按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O₂、O₃     B． Cl和Cl  

C．Fe²⁺、Fe³⁺     D．H₂O、D₂O、T₂O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg₃Ca(SiO₃)₄表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K³⁷ClO₃+6H³⁵C1===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的______（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

三、推断题

24. 难度：压轴

下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是          ，C的电子式是         ，Y的名称是         。

（2）反应1的化学方程式为                            。

（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与         LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。

四、实验题

25. 难度：困难

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S^2﹣比Cl^﹣还原性强；

④HCl比H₂S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

五、填空题

26. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）

六、推断题

27. 难度：压轴

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式：                                                 。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX₂、W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同                （填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为         ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学方程式为                                      。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为                                          。

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量    （填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式:                           。