2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷（一）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

A．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

C．1 L0.5mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

D．16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

3. 难度：困难

一定条件下存在反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)  ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H₂和2 mol I₂(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C₁₆H₁₀N₂O₂

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO₂量不变

D．丙烯酸（CH₂=CHCOOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　）

A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B. Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋4H₂O

C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀: 2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

6. 难度：中等

热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO₄(s)+4Fe(s)═KCl(s)+4FeO(s) △H，下列说法正确的是（　　）

A. 正极反应式为KClO₄(s)＋8e^＝KCl(s)＋4O^2-(l)

B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C. △H＜0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

D. 生成1mol FeO转移8mol电子

7. 难度：中等

电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂   

B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：2NO₃^-+ 6H₂O + 10e^­­ˉ ＝ N₂↑ + 12OH^­­ˉ

D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm_左－Δm_右）为10.4g

二、填空题

8. 难度：困难

I：实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式        ，洗涤沉淀时的方法是            。

（3）常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是                             。

（2）证明有SO₂生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为          、          。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

三、简答题

9. 难度：困难

硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)。

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ(SO₃)]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[n(SO₂)/n(O₂)]的关系如图：

         

则b点n(SO₂)/n(O₂)=______；y为_______(填编号)。

A．平衡常数          B．SO₃的平衡产率   

C．O₂的平衡转化率    D．SO₂的平衡转化率

（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，K_p与温度(T/K)的关系为lgK_p= —4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。    

（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：

                SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄ K₁

                O₂+V₂O₄V₂O₅ K₂

则在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K=______(以含K₁、K₂的代数式表示)。

②V₂O₅加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。

（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)的K_p=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。

A.原料转化率最大    

B.已达到反应装置所能承受的最高温度   

C.催化剂的活性最高

四、实验题

10. 难度：压轴

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为               ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为                    。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：                   。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是                    。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：                    ，再用0．01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为              mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量           。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

五、填空题

11. 难度：简单

N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中氮原子的轨道杂化方式为__________，N-N键的键角为__________。

（2）基态砷原子的价电子排布图为__________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH₃与NH₃的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH₃”或“NH₃”)。

（4）SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，SCl₃⁺的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为__________。若该晶体的密度为ρg•cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为__________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

12. 难度：中等

[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。   ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是                     。G生成H的反应类型是                   。

（2）B的含氧官能团名称是           ；E生成F的化学方程式为                  。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为                       。

（4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式                                            。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有        种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。