湖南省2017届高三下学期高考模拟（二）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是(   )

A. “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油

B. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

C. 汽车尾气中的氮氧化物是由空气中的N₂与O₂在高温或放电条件下生成的

D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理

2. 难度：中等

下列化学用语或模型图正确的是(   )

A. HClO的结构式：H－Cl－O    B. Na₂O₂的电子式：NaNa

C. CO₂的比例模型：     D. ¹⁴C的原子结构示意图：

3. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(    )

	操　作	现　象	结　论
A	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO
C	向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^－
D	滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

从菌陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（  ）

A. 分于式为C₈H₈O₂    B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 能与氢气发生加成反应    D. 含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X^2－与Y^＋的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是(    )

A. 离子半径：X^2－>Y^＋

B. 简单氢化物的沸点：H₂X>ZH₄

C. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

D. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H₂WX₃

6. 难度：困难

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(     )

A．H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

7. 难度：中等

25℃时，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10），下列说法正确的是

A. 根据图示可计算出Ksp(Ag₂CO₃)=9×10^-9

B. 向Ag₂CO₃饱和溶液中加入K₂CO₃饱和溶液，可以使Y点移到X点

C. 反应Ag₂CO₃(s)+2Cl^-(aq)2AgCl(s)+CO₃^2-(aq)化学平衡常数K＝2.5×10⁸

D. 在0.001mol/LAgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

二、实验题

8. 难度：困难

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操  作	现     象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是           ，形成白雾的原因是                  。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有                。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                 。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe^2+

①方案1的C中盛放的试剂是               。

②方案2中检验Fe²⁺ 的原因是                。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是                。

（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是                   。

三、简答题

9. 难度：中等

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：_____________。

反应Ⅱ的离子方程式为__________________________。

③已知25 ℃时Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe^3＋)＝4.0×10^－5 mol/L，则需要调整pH＝_____________时，开始生成Fe(OH)₃(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知_____________(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大　　B．K_sp(K₂FeO₄)<K_sp(Na₂FeO₄)

(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)与MnO₂Zn电池类似，K₂FeO₄Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为_____________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

10. 难度：困难

工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

(1)已知：2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol

CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝b kJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：_____________。

(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。甲图是反应时CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)＝_____________。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。(填字母)

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②若达到化学平衡状态A时，容器的体积为2 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，该温度下的平衡常数为_____________，则在平衡状态B时，容器的体积V(B)＝_____________ L。

(4)用甲醇、二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的K_a＝1.8×10^－5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)＝时，混合溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_____________(mol/L，填数值)，醋酸钠水解反应的平衡常数值为_____________(保留一位小数)。

四、推断题

11. 难度：中等

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。

12. 难度：困难

某医药中间体的合成路线如下：

(1)化合物Ⅰ的化学名称为_____________。

(2)化合物Ⅱ转化为化合物Ⅲ的反应条件为_____________，反应类型为_____________。

(3)写出化合物Ⅵ与CH₃NH₂反应的化学方程式：_____________

(4)若化合物Ⅲ中混有化合物Ⅳ，请用化学方法检验化合物Ⅳ的存在_____________(要求写出操作、现象和结论)。

(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知B遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为_____________(任写一种)。

②已知C分子能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_____________种。

(6)丁烯酮(CH₂CHCOCH₃)可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙醛和乙炔钠(NaC≡CH)为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：_____________。