吉林省2017届高三下学期第八次模拟考试（期中）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（  ）                            

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；   

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；

④配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗； 

⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液。

A. 2    B. 3    C. 5    D. 6

2. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu₂O生成

3. 难度：简单

丙醛和另一种组成为C_nH_2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是    (   )

A．甲基丙醛      B．丙酮     C．乙醛    　 D．丁醛

4. 难度：困难

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^－＝ Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

5. 难度：简单

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（    ）

A．Na^＋、NO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－

B．Na^＋、NO₃^－、SiO₃^2－、K^＋

C．K^＋、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

D．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Ca^2＋

6. 难度：困难

在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 ，则n和m的数值可能是（  ）

A. n=1  m=1    B. n=2  m=2

C. n=3  m=3    D. n=2  m=3

7. 难度：中等

四种主族元素的离子_a X^m+，_bYⁿ⁺，_cZ^n-和_dR^m-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )

①a－b＝n－m           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A. ②③正确    B. 只有③正确    C. ①②③④正确    D. ①②③正确

二、简答题

8. 难度：困难

将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L^－1的浓HNO₃的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）。请回答：

（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是____________________；

（2）试管b中最终__________沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________________________________________________；

（3）试管c中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

___________________________________________；

（4）集气瓶e中最后收集到的气体为__________，理论上该气体的总体积为_________L（标准状况时），实际上这个数值___________于理论值（填“偏大”“偏小”）。

三、填空题

9. 难度：困难

碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下K_sp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，表示Mg(OH)₂沉淀溶解平衡的方程式为                ，Mg(OH)₂达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH       （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常温下K_a1(H₂CO₃)＝4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃)＝4.7×10^－11，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5，则NH₄HCO₃溶液显         性，c(NH)         c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为                 。

（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。

（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为                ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式                         。

四、简答题

10. 难度：困难

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_________________

（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（4） 向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______________________。

（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。

11. 难度：困难

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_________________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由________________。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为__________。

12. 难度：困难

已知[O]代表强氧化剂，

；

；

；

（1）分子式C₇H₁₂的某烃氧化得，该烃的结构简式为________。

（2） 2—甲基—3—己烯被强氧化剂[O]氧化的产物是___________________与________________。（填写结构简式）

（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：

①加氢还原，生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；

③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，该气体是__________ 。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：_____________，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有______种（不考虑立体异构）。