海南省2016-2017学年高一下学期期中段考（理）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

D. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：    B. NH₄Cl的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：    D. N₂的结构式：:N≡N:

3. 难度：中等

下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A. HCl    B. NH₃    C. NH₄^＋    D. OH^－

4. 难度：中等

含有非极性键的共价化合物是

A. Na₂O₂    B. H₂O₂    C. HCl    D. H₂O

5. 难度：中等

某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为

A. 氩    B. 钙    C. 铍    D. 氦

6. 难度：困难

标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为

A. C₄H₈    B. C₃H₈    C. C₃H₆    D. C₄H₁₀

7. 难度：中等

下列关于干电池的描述错误的是

A. 最早的干电池是锌锰电池

B. 普通干电池可以多次充电反复使用

C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

D. 普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置

8. 难度：中等

在一定条件下，反应 N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为

A. V(H₂)=0.015mol/(L·min)    B. V(N₂)=0.02mol/(L·min)

C. V(NH₃)=0.17mol/(L·min)    D. V(NH₃)=0.01mol/(L·min)

9. 难度：中等

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ               B．放热183KJ

C．吸热183KJ                D．吸热91.5KJ

10. 难度：困难

可逆反应：2NO₂ 2NO+O₂在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成 mol O₂的同时消耗2 mol O₂

B. NO₂ 、NO、O₂的浓度之比为2∶2∶1

C. 混合气体的颜色不再改变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

11. 难度：中等

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H⁺向负极移动               B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn²⁺         D．Cu是正极

12. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B. D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C. A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D. 四种元素的原子半径：A>B>D>C

13. 难度：中等

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液          B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液          D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

14. 难度：简单

2, 4－二甲基戊烷的一氯取代物有       种。

A. 7    B. 5    C. 4    D. 3

二、简答题

15. 难度：中等

在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

① NO₂和N₂O₄       ② ¹²C和¹⁴C       ③K和Ca

④ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₂CH₃      ⑤ 甲烷和丙烷

⑥         ⑦ 石墨和金刚石

（1）互为同位素的是________。

（2）互为同分异构体的是________。

（3）互为同系物的是________。

（4）互为同素异形体的是________。

（5）④中沸点较低的物质的系统命名为：____________________。

16. 难度：困难

下表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．

（2）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有_____（填化学键类型）．写出B与足量H₂O反应的化学方程式：______．

（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______．

（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．

17. 难度：中等

在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为______________；

（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是________________；

（3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的________。

A．CH₃Cl不存在同分异构体             B．CH₂Cl₂不存在同分异构体

C．CHCl₃不存在同分异构体             D．CH₄不存在同分异构体

三、计算题

18. 难度：困难

某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L^－1。

（1）其相对分子质量等于________。

（2）该烃的含碳量为82.8%，则分子式是________。

（3）可能的结构简式及名称是____________________________。

四、简答题

19. 难度：中等

由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。 

①铜片溶解48g   ②铜片增重48g   ③石墨上析出28g Fe  ④石墨质量不变

五、推断题

20. 难度：困难

已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________。

（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为__________，Z的转化率为__________。

（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子电子式为_____________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式___________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。