内蒙古包头市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语不正确的是

A. 甲醛的电子式：    B. Cl^-的结构示意图

C. S^2-核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶    D. 碳-12原子构成

2. 难度：中等

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

3. 难度：中等

下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A. 3s²3p¹    B. 3s²3p²

C. 3s²3p³    D. 3s²3p⁴

4. 难度：困难

己知H₂O₂的分子空间结构如图，两个平面的夹角为93⁰，两个O—H键与O—O键之间的夹角均为96⁰。有关H₂O₂结构的说法中不正确的是

A. 过氧化氢分子中氧原子sp³杂化    B. 易溶于有机溶剂

C. 过氧化氢分子间存在氢键    D. H₂O₂是极性分子

5. 难度：中等

下列分子或离子与SO₄^2﹣互为等电子体的是（  ）

A．PCl₅    B．CCl₄    C．NF₃    D．NH₄⁺

6. 难度：困难

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A. 反应前后c(Cu²⁺)不变    B. [Cu (NH₃)₄]SO₄是离子化合物，易溶于水和乙醇

C. [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺提供空轨道    D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

7. 难度：困难

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

8. 难度：中等

通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（     ）

A、所有的有机物都可以燃烧

B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应

C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

9. 难度：中等

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是(     )

A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计

10. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

11. 难度：困难

下列关于丙烯(CH₃—CH = CH₂)的说法不正确的

A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键    B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式

C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上    D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

12. 难度：中等

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

13. 难度：困难

红色基B(2—氨基—5—硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH₂)与硝基(—NO₂)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B本身)为

A. 10种    B. 9种    C. 8种    D. 6种

14. 难度：困难

我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B₁₂等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是

A. 叶绿素属于高分子化合物

B. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C. 叶绿素分子中含有两种类型的双键

D. 叶绿素中Mg²⁺与四个N之间结合方式不完全相同

15. 难度：困难

对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―。下图是己经合成典型的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A. 该物质的分子式为SN    B. 该物质具有很高的熔、沸点

C. 该分子是非平面的八元环结构    D. 该物质与S₂N₂互为同素异形体

16. 难度：简单

前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

17. 难度：困难

三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是氨（NH₃)和氟（F₂）在—定条件下直接反应得到:4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。下列有关NF₃的叙述不正确的是

A. NF₃是一种极性分子    B. NF₃提供孤电子对的能力比NH₃强

C. NF₃中的N呈+3价    D. NF₃中的N采取sp³杂化成键

18. 难度：困难

尼泊金甲酯()是苯的含氧衍生物，在化妆品中可作防腐剂。其一种同分异构体M，满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上—氯取代物只有一种。尼泊金甲酯的另一种同分异构体N，能发生银镜反应，也能与Na〇H溶液反应生C₈H₇O₃Na。下列推论合理的是

A. lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐

B. 符合题述条件的有机物m有两种

C. 有机物N一定不能发生酯化反应

D. 符合条件的有机物M易溶于水中

二、实验题

19. 难度：中等

溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是           。

（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全           反应。

（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是           。

（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是           ，检验的方法是           。

（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

三、简答题

20. 难度：困难

己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。

(3)写出化合物AC₂的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为_________。

(4)ECl₃形成的配合物的化学式为______________________。

四、填空题

21. 难度：困难

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］．羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为         (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列            。

A．水       B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                            。

（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是          。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

五、推断题

22. 难度：困难

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD, BAD的结构简式为:

BAD的合成路线如下（己知G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程是引入羧基的反应）：

试回答下列问题：

(1)写出Y的结构简式________________；E的含氧官能团名称_______________。

(2)属于加成反应的有__________________(填数字序号)。

(3)1 mol BAD最多可与含________________mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：______________________________；

F+E→：______________________________；

(5)E有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式 _________________。

A.能发生银镜反应   B.遇FeCl₃溶液显紫色       C.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰

六、简答题

23. 难度：困难

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：

选 项	物 质	大气中 的含量	温室效 应指数		选 项	物 质	大气中 的含量	温室效 应指数
①	O2	21	0	⑤	N2O	3×10^-5	160
②	H2O	1	0.1	⑥	O3	4×10^-6	2000
③	CO2	0.03	1	⑦	CCl3F	2.8×10^-8	21000
④	CH4	2×10^-4	30	⑧	CCl2F2	4.8×10^-8	25000

(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。

A.H₂O    B.CO₂ C.CH₄ D.CCl₃F     E.CCl₂F₂

(2)下列说法正确的是__________________。

A.N₂O与CO₂, CC1₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B.CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C.CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D.H₂O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.

A.由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形

B.C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF₃存在手性异构

D.第一电离能：N

(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃٠5NH₃٠H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。

A. [CoC1₂(NH₃)₄]C1·NH₃·H₂O          B. [Co(NH₃)₅(H₂O)]C1₃

C. [CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D. [CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。