湖北省蕲春县2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关能量转化的说法正确的是

A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO₂的过程是热能转化为化学能的过程

B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

2. 难度：中等

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（  ）

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

A．①②    B．①③    C．③④    D．②④

3. 难度：简单

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z  ⑦增加X  ⑧增加Y

A. ①③⑤⑦    B. ②③⑤⑦    C. ②③⑥⑧    D. ②④⑥⑧

4. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A. 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B. 由C(石墨)(s)===C(金刚石)(s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D. 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

5. 难度：中等

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S^2－)增大，可采取的措施是

A. 加入适量的水    B. 加入适量的NaOH固体

C. 通入适量的SO₂    D. 加入适量的CuSO₄固体

6. 难度：中等

将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L^－1食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH^－        B．铁棒被腐蚀

C．石墨棒上放出Cl₂        D．石墨棒上放出O₂

7. 难度：中等

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

8. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C. 处于最低能量的原子叫基态原子

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

9. 难度：中等

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A. CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B. B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. H₃O^＋和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D. NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

10. 难度：中等

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B. 在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

C. CO₂、SO₂都是极性分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄

12. 难度：中等

科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A. 暖冰中水分子是直线型分子

B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C. 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

13. 难度：中等

砷是氮族元素，黄砷(As₄)是其一种单质，其分子结构与白磷(P₄)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A. 黄砷中共价键键能大于白磷    B. 黄砷的熔点高于白磷

C. 黄砷易溶于水    D. 分子中共价键键角均为109°28′

14. 难度：中等

下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

15. 难度：中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同

B. 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应

C. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D. 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

16. 难度：简单

下列有机物命名错误的是

A. 2—甲基丙烷    B. 2，2，3，3—四甲基丁烷

C. 3—溴—3—乙基戊烷    D. 2，3—二氯—2—乙基戊烷

17. 难度：中等

下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是

A. CH₃CH₂CH₂Cl在碱性溶液中水解

B. CH₂===CH—CH===CH₂与H₂按物质的量之比为1:1进行反应

C. CH₃CH===CH₂与HCl加成

D. 与NaOH的醇溶液共热

18. 难度：中等

下列实验能获得成功的是

A. 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO₃溶液检验卤素原子存在

B. 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀

C. 苯与浓溴水反应制取溴苯

D. 1 mol·L^－1CuSO₄溶液2 mL和0.5 mol·L^－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

19. 难度：中等

CH₃—CH===CH—Cl，该有机物能发生①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性KMnO₄溶液褪色；⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应

A. 以上反应均可发生    B. 只有①不能发生

C. 只有③不能发生    D. 只有⑥不能发生

20. 难度：中等

双酚A也称BPA(结构如图所示)，严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关。下列关于双酚A的说法正确的是

A. 该化合物的化学式为C₂₀H₂₄O₂

B. 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色

C. 该化合物的所有碳原子处于同一平面

D. 1 mol双酚A最多可与4 mol Br₂发生取代反应

21. 难度：中等

某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应。下列哪种物质可能是它与氢气在一定条件下发生加成反应后所得产物

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

22. 难度：中等

⑴反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是_________．（填序号）

A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃

B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃

C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E．容器中气体的压强不再随时间而改变

F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H—H键

⑵恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)

反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，a =_________；

反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。平衡时NH₃的物质的量为___________；

原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。

三、简答题

23. 难度：中等

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷与CO₂可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂===2CO＋2H₂，1gCH₄完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①图中能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率约为____________。

⑶C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H₂(g)===CH₄(g)的反应热ΔH＝__________。

⑷下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

四、推断题

24. 难度：中等

有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据表中信息填写：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

五、简答题

25. 难度：中等

下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F₂：。

  

⑴试写出四种图示所代表的化学式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。

26. 难度：中等

（I）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若该化合物中Co²⁺的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为： ______  

（Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

（3）治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

六、推断题

27. 难度：中等

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构        b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

⑶分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：

此有机物中含有的官能团_________________（填名称），苯基部分可发生________反应和__________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。

28. 难度：困难

⑴同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。

①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________。

A．CH₄O          B．C₂H₄           C．C₂H₅Cl              D．C₂H₄O₂     

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________。

③已知C₄H₉Cl共有四种结构，则分子式为C₅H₁₀O的醛有___________种同分异构体。

⑵充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO₂和3.6 g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍，该有机物的分子式为________．若该有机物没有甲基，则其结构简式为________________。

七、实验题

29. 难度：中等

实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂＋H₂O，CH₂=CH₂＋Br₂BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如下表：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

⑴在装置c中应加入______（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________层。（填“上”或“下”）

⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________。

⑷若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________（填正确选项前的序号）洗涤除去。

①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇

⑸以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型），其化学方程式__________________。

②______________（填反应类型）。