四川省校2017届高三模拟（一）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不对应的是

A. MgO、Al₂O₃的熔点很高,可制作耐高温材料

B. NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光

2. 难度：中等

有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A. 该物质分子式为C₁₆H₁₂

B. 该物质与甲苯互为同系物

C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应

D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

3. 难度：中等

从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO3^2-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻 后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中， 5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：困难

根据下列框图分析,下列说法正确的是

A. E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强

B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C. 反应④的离子方程式可表示为: E³⁺ +3SCN^－E(SCN)₃↓

D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A

B．将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^-1的氨水

C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N_A

D．常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a个氧原子

6. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是

A. M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W

B. X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2:1

C. Z元素在自然界中存在游离态

D. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

7. 难度：困难

25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO₃^-)减小

二、实验题

8. 难度：困难

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

I．实验室欲制备0.3molCu(NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：CuCu(NO₃)₂     乙：CuCuOCu(NO₃)₂

(1)从绿色化学的角度分析，        同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择       装置(填字母序号)。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成，探究过程如下：

(1)提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。

(2)设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是             。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生         的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生       现象；若假设3成立，则产生         现象。

Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是           。

三、填空题

9. 难度：困难

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(l)2 NH₃(g)+CO₂(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝          。关于该反应的下列说法正确的是           （填序号）。

a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c. 降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是            。

③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) +2NH₃(g)CO (NH₂)₂ (s) +H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量[φ（NH₃）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v_正（CO₂）        b点的逆反应速率v_（逆）（CO₂）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是           。

（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是           ；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na⁺)>________。

四、简答题

10. 难度：困难

硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．

（1）H₃BO₃本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH^-而释放出H⁺，试写出H₃BO₃溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；

（2）硼砂（Na₂B₄O₇^▪10H₂O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：

①合成氨常用CH₄与水蒸气反应，制取H₂的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．

②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．

③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．

④a处的操作为：____________________．

⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．

a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

五、填空题

11. 难度：困难

选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为________，

心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。

①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键 

b．共价键  

c．配位键 

d．范德华力 

e．氢键

②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

六、简答题

12. 难度：困难

有机物E（分子式C₈H₇ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：

（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。

（2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）

（3）写出步骤②反应方程式______________，其反应类型为___________。

（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2。

①则E的结构简式为_______________；

②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为______________________。