四川省2016-2017学年高二5月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是                 （     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH₂CH₂

B．NH₄C1的电子式：

C．Cr原子 的基态简化电子排布式为［Ar］3d⁵4s¹

D．S原子的外围电子排布图为

3. 难度：简单

下列说法正确的是                                          （     ）

A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B. 醋酸、一水合氨均属于弱电解质

C. NO₂、SO₃均属于酸性氧化物

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

4. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

A．1L1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中

B．1molC₆₀F₆₀分子中碳原子之间共用电子对数为90 N_A

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A个，则阳极质量减少64g

D．标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数为0.1 N_A

5. 难度：中等

下列说法正确的是                                         （      ）

A. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B. 淀粉、纤维素互为同分异构体

C. 某烃分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 与苯酚是同系物

6. 难度：中等

用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 ( 　　)

A. 溴苯中的溴(氢氧化钠溶液，蒸馏)

B. 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸(氢氧化钠溶液，分液)

C. 乙烷中的乙烯(酸性KMnO₄溶液，洗气)

D. 乙醇中的水 (CaO，蒸馏)

7. 难度：中等

下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是           （     ）

A. 熔点：石墨  金刚石 金刚砂    B. 熔点：生铁   纯铁    钠

C. 熔点：MgCl₂ BN     SiCl₄    D. 沸点：邻羟基苯甲醛    对羟基苯甲醛

8. 难度：中等

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是                                       （     ）

	加入的物质	结论
A	50mL  1 mol·L^－^1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.05molCaO	溶液中 增大

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是                         （      ）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

10. 难度：困难

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）

A．  7种   B．8种   C．9种   D．10种  

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是                         （      ）

A. 以石墨为电极电解MgCl₂溶液：2Cl^—+2H₂OCl₂+H₂↑+2OH^—

B. CuC1₂溶液中加入氨水：Cu²⁺+2OH^－   Cu（OH）₂↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H⁺+4I^－+O₂   2I₂+2H₂O

D. 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH^－NH₃↑+H₂O

12. 难度：中等

下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（      ）个

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

13. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                        （      ）

A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

B. 无色溶液：AlO₂^—、Na⁺、HCO₃^—、Mg²⁺

C. 室温，溶液中水电离出的H⁺、OH^—浓度的乘积为10^-28：Na⁺、NO₃^—、Mg²⁺、K⁺

D. 无色溶液：Cr³⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、NH₄⁺

14. 难度：中等

某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是        

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr₂

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H₂加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

15. 难度：简单

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是                  （     ）

A. 第四周期第9列元素是铁元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns ²

C. 14列元素所形成的化合物种类最多

D. 第10、11列为ds区

16. 难度：简单

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

17. 难度：中等

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na⁺和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是  (　 　)

A. 通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O₂生成

C. 负极反应为2H₂O-4e^- O₂+4H⁺,负极区溶液pH降低

D. 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

18. 难度：中等

以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 裂化汽油；(5) 聚1,3-丁二烯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（     ）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

19. 难度：中等

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H₁＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H₂ ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

20. 难度：中等

25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的

CH₃COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH₃COO^一）+c(CH.₃COOH)>c(Na⁺)

B．B点的溶液c (CH₃COO^一)>c(Na⁺）>c(H⁺）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH₃COOH)十c(H⁺) =c(OH^—)—c(CH₃COO^—)

21. 难度：困难

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是(  )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

22. 难度：困难

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L^—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）:c（Fe²⁺）=1:1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L^—1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

二、简答题

23. 难度：中等

某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

b.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-）+C(H₂SO₃)

c.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^一)>c(H⁺)

d.水电离出c(OH^一)=1×l0^-8mol/L

③25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝______mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体____mol。

24. 难度：中等

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H₂(g)   CH₃OH(g)  △H=Q kJ/mol

(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2mo1CO和6mo1H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。

(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________(填字母序号)。

a、升温       b、加入催化剂         c、增加CO的浓度

d、通入H₂加压   e、通入惰性气体加压    f、分离出甲醇

(3) 已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5molCH₃OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 时数 据	CH3OH的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
体系压强（Pa）	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是_________________________

A 、2c₁>c₃    B、a+b<90. 8    C、2P₂< P₃      D、 α₁ +α₃<1

三、实验题

25. 难度：中等

实验题：

（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置

B．图2可以用于测定乙醇分子结构

C．图3装置可以达到验证酸性：CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH的目的

D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________。

②滴定终点的现象是___________________。

③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^—1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为________________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

⑤工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂,以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-,利用Ag⁺与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1)时,溶液中c(Ag⁺)为______mol·L^-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

四、简答题

26. 难度：中等

处理含铬废水的方法较多

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋和Al^3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知： Cr(OH)₃―→NaCrO₂―→Na₂CrO₄―→Na₂Cr₂O₇

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。

(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr₂O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr₂O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr₂O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L^－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L^－1。处理该废水1 000 m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

五、推断题

27. 难度：中等

X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N²⁺核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）

（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

（2）XZ₃^2—中中心原子杂化方式为_____________。

（3）比较Z的氢化物(H₂Z)和M的氢化物（H₂M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ₂反应的热化学方程式 ______________。

（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）

六、填空题

28. 难度：困难

咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；  

回答下列各题：

（1）物质B的名称：        （系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H₂的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为        ；咖啡酸可与NaHCO₃溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H₂，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：        ；

（3）写出下列反应的类型：④        、⑧        。

（4）写出反应③的化学方程式：        。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。

①含有两个羧基      ②苯环上有三个取代基