湖南省邵阳市2017届高三第三次联考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关

B. 人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂载体

C. 生物柴油可以用廉价油脂与甲醇发生酯交换反应制得，属于不可再生能源

D. 在建的国产航母采用了新的防腐蚀技术，传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，44.8LNO与22.4O₂反应后的分子数是2 N_A

B. 常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N_A

C. 27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3N_A

D. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A

3. 难度：困难

进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列说法正确的是

A. 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂，可用湿润的淀粉一KI试纸检验，观察试纸颜色的变化

B. SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO₂的体积比为2∶3

C. 验证淀粉水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D. 在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中总反应为2A1 +3Ag₂S==6Ag + Al₂S₃

4. 难度：困难

有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是

A. 沸点：M₂D > BM₃ > AM₄    B. 原子半径：r_E>r_A>r_B >r_D

C. 化合物A_nM_2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵    D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

5. 难度：困难

化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 化合物X分子式为C₁₆H₁₂O₆

B. 化合物X含有醚健、羰基，羟基三种官能团

C. lmol化合物X最多可与4mol Br₂发生反应

D. lmol化合物X最多能与3mol NaOH反应

6. 难度：困难

依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0^-5	Ka=3.0×l0^-8	Ka1=4.4×l0^-7Ka2=4.7×l0^-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2C1O^-+CO₂+H₂O==2HC1O+CO₃^2-

B. 相同浓度的CH₃COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大

C. 向0. lmol • L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-) =5∶9

D. 常温下，0• lmol • L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH =4： c(HC₂O₄^-) >c(H⁺)>_c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

7. 难度：困难

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H₂在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：困难

三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。

Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备

①溶【解析】
在托盘天平上称取4.0gFeSO₄·7H₂O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L^-1 H₂SO₄ 1mL，再加入H₂O 15mL，加热使其溶解。

②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L^-1 H₂C₂O₄ 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC₂O₄·2H₂O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。

③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H₂O₂溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe²⁺充分氧化为Fe³⁺。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H₂O₂。

④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L^-11H₂C₂O₄使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。

Ⅱ、产物中C₂O₄^2-的质量分数的测定

称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL。计算产物中C₂O₄^2-的质量分数。 请回答下列问题：

（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是__________________________；

（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO₄的理由是_______________________；

（3）生成的FeC₂O₄·2H₂O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净______________；

（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是__________________________；

（5）用乙醇洗涤的作用是______________________________________________________；

（6）滴定终点的现象是_____________________________________，通过计算，产物中C₂O₄^2-的质量分数为____________________。

9. 难度：困难

2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1） (NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。

（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；

（3）“浸取”时加入的NH₃ • H₂O过量，写出生成MnO₂的离子方程式_______________________；

（4）适量S^2－能将Cu²⁺转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；

用计算说明原因：______________________________；

[已知：K_sp(ZnS)=1.6×l0^-24 ，K_sp(CuS)=1.3×l0^-36

（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；

（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。

10. 难度：困难

N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。N₂H₆C1₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N₂H₆²⁺＋H₂ON₂H₅+＋H₃O^平衡常数K₁

②N₂H₅⁺＋H₂ON₂H₄＋H₃O^平衡常数K₂

相同温度下，K₁>K₂，其主要原因有两个：

①电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；

② ___________________________________________；

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。

①P₂ _____P₁（填：＜、＞或＝，下同）。

②反应I：N₂H₄(g)N₂(g)＋4NH₃(g)        ΔH₁；

反应II：N₂(g)＋3H₂(g)Δ2NH₃(g) ΔH₂。

ΔH₁________ΔH₂

7N₂H₄(g)8NH₃(g)＋3N₂(g)＋2H₂(g)      ΔH

ΔH＝____________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。

③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N₂H₄，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄(g)N₂(g)＋2H₂(g)，测得混合物体系中（只含N₂、H₂、N₂H₄），n(N₂)＋n(H₂)/n(N₂H₄)(用y表示)与时间的关系如图所示。

4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H₂的平均生成速率v(H₂)=_____________________。

（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH^-迁移通过阴离子交换膜。

11. 难度：困难

人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：

（1）铁原子L能层上有___________中不同运动状态的电子，基态铁原子的价电子排布式是_____________；

（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式是_______，N与Fe之间存在的相互作用是_____________，血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ键和π键的个数比是____________；

（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数是______，若其晶胞边长为αpm，其晶体密度是_______g/cm³(用含α的代表式表示，N_A表示阿伏伽德罗常数)；

（4）铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆]）俗称赤血盐，可用于检验Fe²⁺，反应的离子方程式是_____________，其配体的电子式是_________________，与其配体互为等电子体的微粒有____________（任写两种，填化学式）。

12. 难度：困难

F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称是________；

（2）反应⑤分两步完成，反应类型分别是________和取代反应；

（3）F分子中共平面的碳原子最多有________个；

（4）反应②的化学方程式是________________________________；

（5）G的芳香族同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的共有________种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式是________________（任写一种）；

（6）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛、（环己酮）、稀NaOH溶液及Ca(OH)₂合成____________【已知HCHO是所有醛中还原性最强的，与乙醛在稀碱作用下能连续发生类似反应③的加成反应，在Ca(OH)₂和HCHO催化作用下可将其他醛还原为醇】。